21. 已知MgS可溶于水，某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Mg²⁺等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：

　　 甲方案：Na₂SO₄溶液、稀盐酸、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 乙方案：稀盐酸、Na₂SO₄溶液、Na₂S溶液、NaOH溶液

　　 丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液

　　 丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液　 　　　试回答：

　　 　⑴你认为可行的方案是：______方案，反应的离子方程式有： ____________________

⑵方案________不可行的原因是：___　　　　　　　　　　　　 ___；(两个即可)

方案________不可行的原因是：____　　　　　　　　　　　　 ___；

19．钠跟在加热条件下生成(氢化钠)，氢化钠在熔化状态下能导电，取少量溶于水能剧烈反应，生成碱溶液和一种难溶性气体(可燃性气体)。

(1)写出Na和反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出跟水反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　。

(1)写出A--E的化学式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 O₂(点燃)

A　　　　 、B　　　　　 、

D　　 　　　E　 　　　　。

(2)写出下列各步变化的化学反应方程式：

A→C：　　　　　　　 　　　　　

C→E：　　　　　　　 　　　　　

18．写出下列反应的离子方程式：

(1)可溶性的盐酸盐溶液(或盐酸)跟AgNO₃反应　　　　　　　　　　　　

(2)可溶性硫酸盐溶液(或H₂SO₄)跟钡盐溶液反应　　　　　　　　　　　　

(3) 把Cu片插入硝酸银溶液中反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　

17．在反应K₂Cr₂O₇ + 14HCl == 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O中

(1)氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　 。

(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为　　　　　　　　　 。

16.今有某碱金属M及其氧化物组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是(　　 )

A.　　 B.　　 C.　　 D.

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．向的浓溶液中逐滴加入稀，直到不再生成为止，则此过程中，溶液中离子变化趋势可能是( 　　)

A.逐渐减小　　　　 B.先逐渐增大，后逐渐减小

C.逐渐增大　　　　 D.先逐渐减小，后逐渐增大

14．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是(　　 )

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能

C.化学反应过程中的能量变化，也遵循能量守衡定律

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

13. 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，若某种溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是(　　　 )　　

　A.Cl₂　　　 B.KMnO₄　　 C HCl.　　 D. FeCl₃

12.某溶液中只含Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子.已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为(　)

A.1∶2　　B.1∶4　　　　C.3∶4　　　　D.3∶2

11．现有反应的化学方程式为：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl＝dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O

　　　　 若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为　 ( 　　)

　　　　 A. NH₄Cl　　　　 B. NO₂　　　　 C. NO　　　　 D. N₂