题目列表(包括答案和解析)
20.(16分)(1)写出下列的离子方程式:
①铁粉加入稀H2SO4中:
②氢氧化钡中吹入少量CO2变浑浊:
③碳酸钙中加入盐酸产生气泡:
(2)将下列离子方程式改写成化学方程式。
①H++OH- =H2O:
②2H++CO32-=H2O+CO2:
③Ba2++SO42-=BaSO4¯:
(3)某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-等阴离子中的一种或几种。
①当该溶液中有大量氢离子存在时,则溶液中还可能含有 离子。(填离子符号下同)
②当该溶液有钡离子存在时,则溶液中可能含有 离子。
19.(14分)(1)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气中N2和NO的物质的量比为 ,氮原子和氧原子的个数比为 ,该混合气的平均摩尔质量为 g/mol
(2)将8g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度应为
mol·L-1,取出10 mL此溶液,其中含有NaOH g。将取出的溶液加水稀释到l00 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 mol·L-1,若该稀释后溶液的密度为1.024 g/cm3则其质量分数为
18.有一块重36g的薄铁片,浸入160gCuSO4溶液中,一段时间后取出铁片洗净后称量质量为39.2g,则溶液中Fe2+的物质的量为 ( )
A.0.45mol B.0.4mol C.0.35mol D.无法计算
17.离子方程式H++OH-==H2O所表示的反应是 ( )
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
16.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是 ( )
A.H+和CO32- B.HCO3-和HSO4-
C.Na+、HCO3-和H+ D.HCO3-和H+
15.下列无色透明强酸性溶液中,离子不能大量共存的是 ( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
C.Na+、HCO3-、SO42-、Cl - D.Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl -
14.某反应的离子方程式为Ca2++CO32-==CaCO3¯,对该反应的下列说法不正确的是( )
A.该反应是化合反应
B.该反应一定是复分解反应
C.该反应可能是CaCl2+Na2CO3==CaCO3¯+2NaCl
D.该反应可能是Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3¯+2KOH
13.关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质微粒不能通过半透膜,胶体中分散质微粒能通过半透膜
C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线会出现明显的光亮通路
D.溶液是均一的,胶体是不均一的
12.下列关于胶体的说法中正确的是 ( )
A.胶体外观不均匀
B.胶粒做不停的、无秩序的运动
C.胶粒不能通过滤纸
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
11.“纳米材料”是粒子直径为l-100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
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