8、下列各组物质性质的比较不正确的是　(　 )

A、熔点由高到低SiO₂＞CsC l＞CBr₄＞ CF₄ 　B、热稳定性：HF＞H₂S＞H₂O

C、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

7、下列反应的离子方程式书写正确的是 　(　　 )

A、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H⁺+ OH ^- ＝H₂O

B、AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4NH₃·H₂O＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

D、金属铝溶于氢氧化钠溶液　 2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂­

6、下列实验方法合理的是　 　 (　　 )

A、加新制的Cu(OH)₂并加热,确定尿液中混有葡萄糖

B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C、可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

5、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是　　　　　　 (　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程　　C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

4、利用合成气(H₂+CO)生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　 　　　　

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H₂的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A、①②④　　 　　　B、②③④　 　　　　 C、②④⑤　　 　　D、③④⑤

3、双氧水(H₂O₂)常温下是一种液体，难电离，易分解。工业上常用的绿色氧化剂。为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂),该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。由上述材料，下列说法错误的是　 (　　 )

A、H₂O₂的结构式为H-O-O-H 　B、H₂O₂的氧化产物为H₂O，不产生污染物

C、醋酸会使过碳酸钠失效　 　　D、向H₂O₂溶液中加入少量的FeCl₃，会加快其分解

2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(　 )

A、CO₂的电子式　 　 　B、 Cl^－的结构示意图 　 　

C、甲醛的结构简式：CH₂O　　　　　 D、明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O

1、下列叙述正确的是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、医疗上常用无水乙醇消毒　 　　B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析

C、C(石墨，s)====C(金刚石，s)　 △H＞0，所以金刚石比石墨稳定

D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同

20.(8分)已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反应中若被氧化与被还原的硫质量差为3.2g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？

19.(12分)一学生设计右图所示装置进行NaHCO₃的分解，并证实产物中有CO₂产生。

(1)试管中发生的化学反应方程式是

(2)指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文 字说明即可)。(至少2处)

(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________

(4)如果将16.8gNaHCO₃加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl₂溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO₃分解百分率为______________，加CaCl₂后反应的离子方程式为______________________________________________________。