28.根据电离理论：在水溶液中电离出的阳离子全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：

(1)盐酸溶解铁锈(Fe2O3)：_________________________________________________

(2)盐酸溶解氢氧化铝(Al(OH)3)：______________________________________________

(3)实验室用H2SO4和锌反应制取H2：________________________________________

27.在标准状况下，0.50molNH3的体积是______，这些NH3中所含原子数与_________molH3PO4

分子所含原子数目相等

26.将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，

有以下现象：

①加入A时生成白色沉淀；

②往①中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

③往②中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

(1)根据以上现象判断A、B、C分别是上述三种溶液中的哪一种：

A、　　　　　　 B、　　　　　　　 C、　　　　　　　

(2)写出B使沉淀溶解的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25.下列反应中，不属于氧化还原反应的是　(　　)

A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D、NaOH+HCl==H2O+NaCl

24. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是　 (　　 )

A.溶剂　　 　　　　　　B.还原剂　　

　C.氧化剂　　　 　　　　D.既是氧化剂又是还原剂

23.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是　 (　 )

A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3　　　　　　　 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4　　　　　 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

22.下列物质的体积最大的是　 (　 )

A.标况下，0.3mol的NH3　　　　　　 B.4℃时，18克水

C.2mol的Al(密度为2.7g/cm3 )　　　 D.100g 37% 密度1.20g/cm3 NaCl 溶液

21.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　 )

　A、 0.5mol/L　　　　 B、 0.25 mol/L　

　 C、 0.1 mol/L　　　　 D、1 mol/L

20.下列实验操作中错误的是(　)

　A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

　D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

19.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确

的是　 (　　　 )

A．NaHSO4是盐 　　　　 B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐　 　　 D．NaHSO4是酸