5、67 g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到72.6 g，则被吸收的二

氧化碳的质量是(　 )

A．4.4 g　 　　　B．8.8 g　　　　 C．11.0 g　　　 D．16.4 g

4、关于燃料充分燃烧的说法不正确的是(　 ) A．空气量越大越好　　　　　　　　　 B．固体燃料块越细越好 C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出　　　D．温度必须达到着火点

3、下列说法正确的是(　 )

①Na₂O₂是碱性氧化物，因为它可以和水反应生成相应的碱

②Na加入CuSO₄溶液中，有红色固体生成，因为Na比Cu活泼

③自然界中不存在游离态的碱金属元素

④钠钾合金：原子反应堆的导热剂

⑤烧碱：治疗胃酸过多

⑥强电解质和弱电解质的本质区别在于相同浓度时，溶液导电能力的强弱

A．①③⑤　　　 　B．②④⑥　　　　 C．②⑤　　　 　D．③④

2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　 ) A．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应　　　 　　B．灼热的碳与CO₂反应　 C．铝片与稀H₂SO₄反应　　　　　　　　 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

1、下列反应属于氧化还原反应的是(　 )

A．CaCO₃CaO+CO₂↑　　　　　　　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　　　　　 D．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　

26．由NaCl、Na₂SO₄、KCl组成的混合溶液中，Cl^－离子质量为71g，K⁺ 离子质量为39g，

SO₄^2－离子质量为96g，求溶液中Na⁺ 离子的质量。

25.(12分)填表：

24．(10分)(1) 用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O　 =　 H₂SO₄ + 2HCl

氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ，还原产物和氧化产物的物质的量之比是　　　　 　。

(2) 下图中A至F是化合物，G是单质，已知A是钠的化合物，

① 写出化学式A 　　　　　、C　　　　　 、E 　　　　　；

② 教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g E粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴D，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。写出D和E反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________,

由此实验现象所得出的有关D和E反应的结论是：

a：有氧气产生；b：_____________________________________________________。

23. (11分) (1) 下列物质属于电解质的是________________。

①铜丝　 ②氢氧化钠溶液　 ③氯化氢气体　 ④稀硝酸　　　 ⑤二氧化碳气体　

　⑥氨水　 ⑦蔗糖晶体　 　　⑧熔融氯化钠　 ⑨氧化钠固体　 ⑩硫酸铜晶体

　(2 ) 某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－等离子，你认为：一定有的离子是　 　　　 ，一定没有的离子是　 　　　　 ，还需进一步确认的离子是　　 　 　　　　　 。

　(3 ) 把4.6克钠投入36克水中，充分反应后溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是　　　　 。

　(4)　 m克 C₂H₅OH (酒精) 与足量的O₂充分燃烧后，立即将产物通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加为　 　 　　　　 m克 (填大于、小于或等于).

22. (14分)为证明有关物质的性质，某学生设计了右图所示的实验装置.当打开活塞C关闭E，使液体A与搁板H上的固体B相遇，即有气体X产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E，看到G中蜡烛燃得更旺.

⑴ 如何检查该装置的气密性?

⑵ 写出该学生在装置中有关仪器内盛放的物质：

A为　　　　　　 ；B为　　　　　　 ；F为　　　　　　 .

⑶ 写出 F 中反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)该实验产生的气体X中会混有少量A杂质, 通常利用饱和NaHCO₃溶液除去,其反应的离子方程式为：　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

不能用NaOH溶液的原因为(用离子方程式表示) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

也不能用饱和Na₂CO₃溶液的原因为(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。