19．(8分)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、

氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

⑴取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L^-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

⑵过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

⑶取⑵中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。

18、(12分)由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

　　 请回答(1)A的化学式　　　　　 ; B的化学式　　　　　　

　　 (2)反应①的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　 (3)反应②的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (4)反应③的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　 (5)反应④的离子方程式　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

17、(8分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×10⁵Pa，单位：℃)如下表所示：

结合上表有关信息回答下列问题：

⑴判断下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　 (填“序号”)。

A．同周期元素的氢化物，原子序数越大，沸点越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氢键，故其分子特别稳定

C．上表中，多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系

D．周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高

E．氢化物的稳定性越高，其沸点越高

⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)：　

　　 　　　　　　　　　　　　；能说明该递变规律的化学事实

是　　　　　　　　　　　　 (任写一例，用离子方程式表示)。

⑶部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和　　　　

卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围____　　　　　　 ___(填“物质的化学式”)。

16、(10分)A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断：

(1)A与D组成化合物中，具有较强氧化性的分子的电子式为___________

(2)B与D组成的化合物中，属于酸性氧化物的分子的电子式为____________

(3)A与C组成的化合物分子式的电子式为___________

(4)已知、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_____________属于__________化合物(填“离子”或“共价”)

15、(6分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

⑴除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　 　　　　的方法。

⑵生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄ 溶

液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　 　　　　　　　　　　　。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

⑶为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后

的实验步骤是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、为消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NO_x +NH₃→N₂ +H₂O来保护环境。现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH₃恰好使其完全转化成N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为

A、1 : 4　　　 　　B、3 : 1　　　 　　　C、2 : 1　　　　　　 D、1 : 1

化　 学　 试　 卷　 答　 题　 纸　　 (2008.11)

第　 I　 卷

第　 II　 卷

13、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是　

12、下列说法中正确的是

　A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

　B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

　C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；

　D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。

11、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是

10、下列离子方程式中错误的是

A、稀氨水吸收足量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

B、向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃^-

C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D、过氧化钠和冷水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑