24.(8分)完成下列离子方程式，并写出相应的化学方程式一个：

　　 ①　 Zn +　　　　 　=== 　　　　　+　 Ag 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②　 Cu(OH)₂+　　　 ===　 Cu²⁺+　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③　 　　　　+ 　HCO－3 === 　CO2-3　 + 　H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④ 　Fe³⁺+　 SO2-4　+　　　 +　　　 ===　 BaSO₄↓+　 Fe(OH)₃↓

23.(9分)硝酸是一种强氧化剂，将锌粒放入稀硝酸中可发生如下反应：

4Zn+10HNO₃===4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

(1)写出该反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在离子方程式上标出电子转移的方向和数目；

(3)该反应中，还原剂是　　　　 ，　　 　　被还原，还原产物是　 　　　。若有40 g硝酸铵生成，则未被还原的硝酸质量为　　　　 。　　　　　　　　　　

22.(4分)根据下列实验事实填空。

　(1)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，　 　　原子还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺　中，　　 离子的氧化性最强。

　(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl₂)，向此浅绿色溶液中通入氯气可得棕黄色溶液。则氯气分子、氯离子、氢离子中，　　　　 具有氧化性，　　 氧化性最强。

21.(2分)硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂。试回答下列问题：

(1)该中和反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)判断E₁、E₂大小关系：E₁　　　　 E₂。

20. 将4.6 g钠投入到95.6 g水中发生化学反应，假设水无蒸发，则溶液中溶质的质量分数是

A.　4.6%　　 　　　B. 7.7%　　 　　　C. 8.0%　　 　　　D. 10%

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①　测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②　取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③　取上层清液继续滴加过量硝酸，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验推测，原溶液中

A. 一定有Na⁺离子　　　　　　　　 B. 一定有CO2-3　离子

C. 一定有Cl^－离子　　　　　　　　 D. 是否存在HCO－3　离子还不能确定

18. 已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且还原性：I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞Co²⁺。下列反应在水溶液中不可能发生的是　

A.　Cl₂+FeI₂=== FeCl₂+I₂　　　　　　　 B.　3Cl₂+6FeI₂=== 2FeCl₃+4FeI₃

C.　2Fe³⁺+2I^－=== 2Fe²⁺+I₂　　 　　　　　D.　Co₂O₃+6HCl=== 2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

17. 下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是

A. 磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水　　 B. 氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡

C. 纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸　　　 D. 碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳

16. 相同质量的KClO₃分别发生下列反应：

① 2KClO₃eq \o(\s\up 7(MnO2=====2KCl+3O₂↑　 ② 4KClO₃eq \o(\s\up 7(470℃=====3KClO₄(高氯酸钾)+KCl

下列关于①和②的说法不正确的是

　　 A. 都属于氧化还原反应　　　　　　　 B. 发生还原反应的元素相同

　　 C. 生成KCl的质量相等　　　　　　　 D. 发生氧化反应的元素不同

15. 某反应可表示为：mM + nH⁺ + O₂ == xM²⁺ + yH₂O，则n、x值依次为

A.　4、2　　　　　 B.　4、4　　　　　 C.　2、6　　　　　 D.　4、2