24. (9分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:　　　 , B:______(填“能”与“不能”)

如果不能，说明其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:

①负极材料是　　　 , 正极材料是_______，电解质溶液是　　　　 ；

②写出正极的电极反应式　　　　 ,正极发生　　　　 反应(填“氧化”或“还原”)。25．(13分)某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：　

(1)实验化学反应原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验用品：试管(普通试管和具支试管各一支)、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸(4mol/L)、铝条(片)、水、胶头滴管、温度计。

(3)实验装置 (图中铁架台等夹持仪器略去)

(4)实验方法

①按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性，具体

操作方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②取3块铝条(足量)加入到试管中。

③在盛有铝条的试管中，加入2mL稀盐酸。

④测量试管中溶液的温度。　　　 ⑤收集反应产生的氢气。

(5)数据处理及问题讨论

①实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间

作了如下的图。

②试判断OE、EF、FG段所收集气体的多少。

OE：　　　 　；EF：　　　　 ；FG：　　　　 。

写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较(用OE、EF、FG

表示)，并解释原因速率大小比较：　　　　 。原因：________

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气

的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：

A．蒸馏水　 B．NaCl溶液　 C．Na₂CO₃溶液　 D．CuSO₄溶液 　E. NaNO₃溶液　

　 你认为可行的是(填编号) 　　　　　　　　　。

23．已知四种元素A、B、C、D 为1~20号元素，且原子序数依次增大，A的核外电子数与其电子层数相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。请回答下列问题：

(1) C在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2) 写出铜与稀HBO₃溶液反应的离子反应方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) A、B形成的化合物的结构式____　　 ；其中含有的化学键类型为________，

用电子式表示该化合物形成过程　　　　　　　　　　　　　 ___　 _。

(4)写出D与C形成化合物的电子式____　　　 ____。

22．(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 　 周期

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成两性氧化物的元素是 　　　　(用元素符号表示)，写出该元素的氧化物与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 　　　　(填化学式)。

(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　。

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是　　　　　　　　 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

21．(6分)有H、D、T三种原子它们之间的关系是______。各的H₂、D₂、T₂三种单质中质子数之比是_____；在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_______。

20.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L(非平衡态)，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是

A．b ≤ 0.1mol/L

B．达平衡时，X₂的正反应速率与Y₂的逆反应速率相等

C．a ≥ 0.05 mol/L　　　　

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+ b+0.2)mol/L1．

19.在一定温度下，可逆反应X(g) + 3Y(g)　　 2Z(g)达到平衡的标志是(　　 )　　　　

A．Z生成的速率与X生成的速率相等

B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C．X、Y、Z的浓度不再变化

D． X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

18.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是　 (　 )

　①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1　　 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1　③2s时物质A的转化率为70%　④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

　　　　 A．①③　　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　 D．③④

17. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A、O₂在正极上发生还原反应　　

B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用

16. 下列各变化中，属于原电池反应原理的是(　 )

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D．铁与H₂SO₄反应时，加入少量ZnSO₄溶液时，可使反应速率加速

15. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸溶液的烧杯中(忽略体积变化)，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A． 20mL 3mol/L 的X溶液 　　　　　B． 30mL 2mol/L 的X溶液

C． 10mL 4mol/L 的X溶液　　　　　 D． 20mL 2mol/L 的X溶液