6．下列有关周期表知识的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素的族序数

　　　　 B．除短周期外，其他周期均只有18种元素　

　　　　 C．副族元素中没有非金属元素

　　　　 D．碱金属元素是指IA族的所有元素

5．Z元素的某同位素离子Z^n-，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A。则其原子核内含有的中子数为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．A-X+n　 　　　　　　　 B．A-X-n　 　　　　　　　 C．A+X+n　　　　 　　 D．A+X-n

4．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．10克D₂O(重水)中所含电子数为5N_A

　　　　 B．1molNa₂O₂中含有4N_A个离子

　　　　 C．在标准状况下，11．2LSO₃所含原子的数目为4N_A

　　　　 D．100mL浓度为12mol/L的硝酸与足量的铜反应生成气体为NO₂

3．下列各组物质中，互为同位素的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．石墨、金刚石　　　 B．氕、氘　　　　 　 C．纯碱、烧碱　　　　　 D．水、重水

2．下列化学用语表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O　　　　 　　　 B．Mg原子结构示意图：

　　　　 C．碳-12 的原子符号：C　　　　　　　　　　　　　 D．过氧化氢的电子式H⁺ [:O:O:]^2- H⁺

1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①少用煤作燃料　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②把工厂烟囱造高　

　　　　 ③燃料脱硫　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④在已酸化的土壤中加石灰

　　　　 ⑤开发新能源

　　　　 A．①②③　　　　　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

24.(8分) 由等质量的铜片和银片和200mLAgNO3组成的原电池中，工作一段时间后，两极质量差为2.8g. 此时AgNO3恰好反应完。

(1)通过导线的电子的物质的量是多少？

(2)消耗铜的质量是多少？

(3)原AgNO3溶液的物质的量浓度是多少？

23．(7分)在一密闭的1L的容器里装有4mol SO₂和2mol O₂,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有3.6mol SO₂,试计算：

(1)2min末SO₃的浓度。　　 (2)2min内SO₂的平均反应速率。

(3)O₂的转化率。

22．(14分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

(1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可分解生成含Y的分子，则X的电子式为_______________，其分子含有_______　　　　　　 _(填“极性键”或“非极性键”或“极性键和非极性键” )。D与C形成的化合物可与Y反应生成单质C，该反应的化学方程式为________________　　　　　　 ____。

(2)E是金属元素，其单质既能与酸反应又能与碱反应，写出E单质与强碱反应的离子反应程式：____________________________　　　　　　　　　　 _。

(3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成W气体(已知)，常温下W 气体极易溶于水的原因是________________　　　　　　　　　　　 。

(4)A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为____________________________________。

(5)在10L的密闭容器中，通入2mol气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为，则平衡时的转化率为________。

20. (14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB能与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。　

(1)写出这五种元素的名称：A　　　　 ，B　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　　 　

(2)画出E的原子结构示意图：　　　　　　 ，写出电子式：

D₂A　　　　　　 ，EB₄　　　　　　　　　 。　

(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)：　　　　　 ＞　　　　　　 。　

(4)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21(9分)．将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。

　(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是　　 　　 　极(“锌”、“铜”),铜极发生的电极反应方程式是　　　 　　 ,该电池的总反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,铜极上反应的电极反应方程式是 　　　　　　　　　,

该电池总反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。