8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　 )

A、Na₂O₂　　　　　　 　 　B、NaOH　 　　　C、CaCl₂　　　　　　 　　 D、H₂O₂

7、下列分子或离子的电子式书写正确的是(　 )

6、a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是(　 )　　　

A、HCl　　　　 　B、H₂　　　　 　　C.、Cl₂ 　　　　　D、HBr

5、对化学反应限度的叙述，错误的是(　 )

A、任何可逆反应都有一定的限度　　　 B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关　 D、化学反应的限度是不可改变的

4、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 )

　 　A、PCl₅　　　 　　B、BF₃ 　　　　　C、NCl₃　　 　　　D、H₂O

3、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A₂B₃型离子化合物的是(　 )

A、7和8　　　 　B、8和13 　　　　C、11和16　　　 　D、2和17

2、¹³C-NMR(核磁共振)、¹⁵N-NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是 (　 )

A.、¹³C与¹⁵N有相同的中子数　　　 B.、¹⁵N与¹⁴N互为同位素

C.、¹³C与C₆₀互为同素异形体　　　 D.、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

1、自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是(　 )

A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等

B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的

C、原子都是由质子、中子和电子构成的

D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定

23、(10分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素是　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　　　　　 ，电子式是　　　　　　　　　 。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

班级：　　　 学号：　　　 姓名：

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包三十三中高一年级期中(Ⅰ)考试

21．(15分)(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片(如图甲所示)，可观察到铜片上　 　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙所示)，可观察到铜片上　 　　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连(如图丙所示)，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

有关的电极反应式：锌片　 　　　　　　；铜片　　　　　 　　　。

(3)图乙、图丙是一个将 　　　　能转化为 　　　　　能的装置，人们把它叫做原电池。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　　　　　 。

　　　 　　 (a)A　　 　　(b)B　　 　　 (c)C 　　　(d)D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　　　　　 。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲元素最高价氧化物对应的水化物具有两性。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　 　　　　(填名称)，可以验证该结论的实验是　　　　　 。

　　　 　(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

②写出甲元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式：