8．有Na₂SO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaHCO₃等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na₂CO₃溶液 B．硝酸　　　　　 　　　　　　　　

C．硫酸　　　 　 D．AgNO₃溶液

7．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

　　　 A．SO₂、O₂、N₂　　　　B．HCl、Cl₂、CO₂

　　 C．CH₄、H₂、CO　　　　D．SO₂、Cl₂、O₂

6．检验氨气可选用

　　 A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　B．干燥的红色石蕊试纸

　　 C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　D．湿润的红色石蕊试纸

5．下列各组中属于同位素关系的是

A．与　 　　　 B．T₂O与H₂O　　

C．与　　 D．金刚石与石墨

4．能够用于鉴别SO₂和CO₂两种无色气体的溶液是

A．品红溶液　　　　　　　　 　　　　　　B．BaCl₂溶液

C．紫色石蕊试液　　　　　 　　　　　　D．澄清石灰水

3．下列反应中气体只作氧化剂的是　　　　　　　　　　

A．Cl₂通入水中　　 　　　　　　　　　B．Cl₂通入Na₂SO₃水溶液中

C．二氧化硫通入氯水中　　　　　　　 　D．NO₂通入水中

2．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是

A．₁₃Al 　　　　 B．¹³Al　　 C．¹³C 　　D．₁₃C

1．下列污染现象主要与NO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　

A．臭氧空洞　　 　 　B．水体富营养化

C．光化学烟雾　　 D．温室效应

24．(10分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

　 (1)X元素在周期表中的位置是______________________。

　 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________(填物质名称)；负极电极反应式为____________________。

　 (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

　 (4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________(填写下列各项的序号)。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

23．(12分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

　 (1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

　 (2)写出实验3中的电极反应式。

铝为(　　　 )_____________________________________；

石墨为(　　　 )___________________________________；

　 (3)实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

　 (4)解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

　 (5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？