6．检验氨气可选用

　　 A．湿润的蓝色石蕊试纸　　　B．干燥的红色石蕊试纸

　　 C．干燥的蓝色石蕊试纸　　　D．湿润的红色石蕊试纸

5．下列各组中属于同位素关系的是

A．与　 　　　 B．T₂O与H₂O　　

C．与　　 D．金刚石与石墨

4．能够用于鉴别SO₂和CO₂两种无色气体的溶液是

A．品红溶液　　　　　　　　 　　　　　　B．BaCl₂溶液

C．紫色石蕊试液　　　　　 　　　　　　D．澄清石灰水

3．下列反应中气体只作氧化剂的是　　　　　　　　　　

A．Cl₂通入水中　　 　　　　　　　　　B．Cl₂通入Na₂SO₃水溶液中

C．二氧化硫通入氯水中　　　　　　　 　D．NO₂通入水中

2．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是

A．₁₃Al 　　　　 B．¹³Al　　 C．¹³C 　　D．₁₃C

1．下列污染现象主要与NO₂有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　

A．臭氧空洞　　 　 　B．水体富营养化

C．光化学烟雾　　 D．温室效应

32. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，B，C可形成C₂B，C ₂ B ₂两种化合物，且、又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。请回答：

(1)D在周期表中的位置　　　　　　　　 周期 　　　　　　　族

(2)写出由ABC三元素形成的化合物的电子式：　　　　　　　　　

(3)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________　　　　 _______。

(4)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

31. (8分)

已知X、Y、Z、W、M五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如上周期表，① ZX₄⁺ + WX^－

＝　 ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M³⁺相等②Z₂与YW分子中质子数

相等。回答下列问题：

(1)在周期表中写出M、Y的元素符号；

(2)写出ZX₃的电子式：　　　　；

(3)写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　；

(4)M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：　　　　　　。

选作题(10分)

30．(6分)氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，和I^－发生反应的离子方程式为：

+6I^－+6H⁺＝R^－+3I₂+3H₂O(R为主族元素)则：

(1)中R的化合价为　　　 价，n值为　　 。

(2)R元素最外层电子数为　　　 个，在周期表的　　 族。

29．(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

请回答：

(1)完成该实验需用到的实验仪器是　　　　　　　　 。

(2)CCl₄在实验中所起的作用是　　　　　　　　 。

(3)该同学的实验设计不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，改进的办法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。