4. 下列叙述正确的是 (　　 )

A. 纯碱、烧碱均属碱　　　　　　　 B.SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C. 凡能电离出H⁺的化合物均属酸　　 D. 盐类物质一定含有金属离子

3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是(　　 )

　　 　A. 稀硫酸　 　　　B.FeCl₃溶液　　 　　C.CuCl₂　　 　　　　D. 浓硫酸

2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是(　　 )

　　 　A.Na₂O₂　　 　　　B.Al₂O₃　　 　　　C.Fe₂O₃　 　　　　　D. CaO

1. 下列气体中，不会造成空气污染的是(　　 )

　 　A. N₂　 　　　　　B. NO　　 　　　　C. NO₂　　 　　　　　D. SO₂

36．(8分)在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

(1)需要消耗MnO₂多少克？

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？

(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？

35．(8)向20mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀的质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：　　　　　　　　　　 　　；(2分)

(2)若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为　　　　　 。

(写出计算过程)(6分)

34.学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__　　　　 __(填序号)。

A．稀盐酸　 B．氢氧化钠溶液　　 C．浓硫酸　 D. FeCl₃溶液

　此步涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________　 ____。

D装置的作用：________________.

(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用　　　　　　　　　　 　　(2分)

(用单线桥表示电子转移的方向和数目)

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理　　　　 (填”合理”或”不合理”)。

33．(7分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：G　　　　　　 　D　　　　　　　

(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出X+EA的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，

若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

　(5)写出物质X的用途(至少写出一种)______________________________________

32．(4分)某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、

HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

(1)当生成Al³⁺时，可存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；(2分)

(2)当生成AlO₂^－时，可存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

31.( 6分)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表：