1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是( )

A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

[解析]选C。化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。

16.(15分)(思维拓展题)已知0.2 mol有机物和0.4 mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2 g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6 g。(已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水)

(1)试通过计算推断该有机物的分子式；

(2)若0.2 mol该有机物恰恰将与9.2 g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。

(3)若改为0.2 mol该有机物恰恰将与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

答案：(1)C₂H6O₂ (2)HOCH₂CH₂OH

(3)CH₃-O-CH₂OH

15.(16分)乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135 ℃-145 ℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_________________。

(2)用过量乙醇的主要目的是_________________。

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是___________。

如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果是________

__________________________________________。

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是___________。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速率大致相等？

__________________________________________。

(6)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_________，

(7)B中锥形瓶为什么要用长导管把蒸气送出室外？

__________________________________________。

[解析](1)乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故浓H₂SO₄的作用为作催化剂和吸水剂，使平衡右移。

(2)加入过量乙醇的目的是增大反应物浓度使平衡右移，提高产率。

(3)NaOH能使乙酸乙酯水解，故不用NaOH代替Na₂CO₃。

(4)由题干信息知，CaCl₂的作用为除去乙醇。

(5)操作③可保证乙酸乙酯及时蒸出，提高产率。

(6)由于乙酸乙酯粗品是在分液漏斗中与水分离的，所以酯中还含有少量水。

(7)该反应中使用了浓H₂SO₄，易产生副反应生成SO₂，有毒。同时保证内外压强相当，有利于乙酸乙酯顺利流下。

答案：(1)作催化剂和吸水剂 (2)使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)除去乙酸 使乙酸乙酯水解而使实验失败 (4)除去乙醇

(5)让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来 (6)水

(7)将实验中产生的SO₂等有毒气体排出室外，也有利于乙酸乙酯等液体流入锥形瓶，并使锥形瓶中的压强内外一致

14.(12分)(思维拓展题)某有机物的结构简式为

(1)　　　 请你写出下列官能团

的名称：

__________、__________、__________。

(2)验证该有机物中含有“-CHO”，常采用的试剂是__________ ，产生的现象为________________ 。

(3)该有机物的性质描述正确的有__________ 。

A.与金属Na反应放出O₂

B.能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，产生红色沉淀

C.不能发生银镜反应

D.一定条件下能与H₂发生加成反应

E.在NaOH溶液中发生水解

F.能使酸性KMnO₄溶液褪色

(4)₁ mol该有机物完全与溴水发生加成反应时，需要Br₂ __________ g。

[解析](1)三种官能团的名称分别是碳碳双键、羟基、醛基。

(2)验证有机物中含有“-CHO”可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液，产生的现象是试管内壁附着一层光亮的银镜或产生红色沉淀。

(3)该有机物与Na反应放出H₂，A错误，因为含-CHO，

B正确，C错误，因为含D、F正确，该有机物不能发生水解反应，正确的选项为B、D、F。

(4)₁ mol 该有机物能与2 mol Br₂加成，其质量为

2 mol×160 g·mol-1=320 g。

答案：(1)碳碳双键 羟基 醛基

(2)银氨溶液［或新制Cu(OH)₂悬浊液］

试管内壁附着一层光亮的银镜(产生红色沉淀)

(3)B、D、F (4)₃20

13.(9分)(2010·福州高一检测)糖类、油脂、蛋白质等是人体重要的营养物质。

(1)葡萄糖(C6H₁2O6)在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需的能量，写出该过程发生反应的化学方程式________________________________。

(2)淀粉和纤维素的组成都是(C6H₁0O₅)n，它们______(填“是”或“不是”)同分异构体，淀粉水解的最终产物是________________________。

(3)蛋白质水解的最终产物是_______。该水解产物含有两种基团，分别是_______和_______，使蛋白质发生可逆的凝聚现象，叫_________；发生不可逆的凝聚现象，叫___________。

(4)肥皂是家庭日常用品，通常用_________与烧碱通过皂化反应获得。

[解析](1)葡萄糖在人体组织内与氧气反应生成CO₂和H₂O，同时为生命活动提供能量。

(2)淀粉和纤维素虽然都可用(C6H₁0O₅)n表示但它们组成中n值不同，所以不互为同分异构体。其中淀粉最终水解生成葡萄糖。

(3)蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸中含有氨基和羧基；盐析是蛋白质可逆的凝聚过程，变性是蛋白质不可逆的凝聚过程。

(4)工业上通常用油脂与烧碱反应获得肥皂。

答案：(1)C6H₁2O6+6O₂ 6CO₂+6H₂O

(2)不是 葡萄糖 (3)氨基酸 氨基 羧基 盐析 变性 (4)油脂

12.某有机物的结构简式为CH₂==CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是( )

A.水解反应 B.酯化反应

C.加成反应 D.氧化反应

[解析]选A。有机物CH₂==CH-COOH中含有碳碳双键和羧基两种官能团，具有烯烃和羧酸的性质。

10.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO₂、CO和H₂O的总质量为27.6 g，其中H₂O的质量为10.8 g，则CO的质量是( )

A.1.4 g B.2.2 g

C.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间

9.(多选)某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是( )

A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯

C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯

[解析]选A、B。此题考查了不同有机物相对分子质量大小的规律及酯的水解反应。饱和一元羧酸的相对分子质量等于碳原子数比它多1的饱和一元醇的相对分子质量。例如：甲酸的相对分子质量等于乙醇的相对分子质量，乙酸的相对分子质量等于丙醇的相对分子质量。

8.下列4种醇的分子式均为C₄H₁₀O

其中不能被催化氧化的是( )

A.③ B.①④ C.③④ D.④

[解析]选D。只有连有羟基的碳原子上连有氢原子，才可以发生催化氧化，故(CH₃)₃COH不能发生催化氧化。

7.(2010·长春高一检测)苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为　　 它一般不可能具有的性质是(　 )

A.易溶于水，不易溶于有机溶剂

B.在空气中燃烧产生黑烟

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成