29. A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的阳离子结构和Ne具有相同的电子层排布；B可与C形成化合物BC₂； H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素和C元素同族。根据上述条件，回答：

(1)A、B、D的元素符号分别为A 　　　　　　B 　　　　　　D 　　　　　　。

(2)元素C位于第　　 周期　　　 族，它的最高价氧化物的化学式为 　　　　　。

(3)E元素的单质能和水发生剧烈反应放出气体，写出其与水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．现有A、B、C、D、四种元素。

①A的核电荷数大于4，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C⁺离子与B³⁺离子电子层结构相同；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

试回答：

⑵　　 A、B、C、D各是什么元素(元素符号)：A 　　　　　B 　　　　C 　　　　D 　　　。

⑵B的离子结构示意图_________。

⑶写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

与盐酸反应_________________________________，

与氢氧化钠反应___________________________。

⑷比较A、B、C三种元素形成的简单离子的半径大小：

离子半径：_______________________。

27．现有①MgCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④干冰；⑤碘片六种物质。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是______ (2分) (填序号，下同)，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是__________(2分)，物质中只有离子键的物质有________。

(3)用电子式表示①和⑤的形成过程_______　 _　 (2分)，____ ____　　 (2分)，③的电子式是________________。

26.下列事实反映了硫酸的什么性质：

①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；

③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运__　 ___；

⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；

25．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(　 　　)

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等　　　　　　 B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R　　

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L[

24．已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：(　 　)

A．质子数：c＞b 　　　　　　　　　　B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-　 　

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ 　　　　　D．原子半径：X＜W

23．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：(　 　　　)

A．A＞B＞C＞D　 　　　　　　　　　B．D＞B＞A＞C　　

C．B＞A＞C＞D　 　　　　　　　　　D．C＞A＞B＞D

22．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为(　 　).

A．BA₂　 　　B．BA₃　C．A₃B₂　 　　D．B₃A₂

21．下列关于SO₂的叙述，正确的是　 ( 　)

A．SO₂是硫酸的酸酐

B．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

C．SO₂能漂白某些物质，说明它具有氧化性

D．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

20. 已知A的原子序数是x，B^2-与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　 　　)

A. 　x+5　　　　　 B. 　x-5　　　　　 C. x+1　　　　　　 D. 　x-1