19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 　A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 　B．已知C(s)+O₂(g) →CO₂(g)；△H₁和C(s)+1/2O₂=CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂ 　C．在101KPa时，2 H₂ (g)+ O₂ (g) =2 H₂O(l)；△H =－571.6kJ·mol^-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量 　D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H₂O(l)；△H =+57.4 kJ·mol^-1

18. 对于反应中的能量变化，表述正确的 　A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 　B．断开化学键的过程会放出能量 　C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 　D．氧化反应均为吸热反应

17.关于氢键，下列说法不正确的是 　A．每一个水分子内含有两个氢键 　B．冰、水中都存在氢键 　C．水是一种非常稳定的化合物，这由于水分子之间形成氢键无关 　D．水的沸点很高，原因之一是水分子间存在氢键

15、已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b 　　　　　　　　　　　B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-　 　

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ 　　　　D．原子半径：X＜W

16下列叙述正确的是

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数

14．下列关于化学键的说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键　

13.一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如Z＝114，N＝184的原子，下列说法中正确的是

A.第七周期可能有50种元素　　　　　　　　 B.该原子的质量数为184

C.该元素位于第七周期第ⅣB族　　　 　　　　D.该原子核外有114个电子

12.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为

A.m+2、10+n　　　　　　　　　　　　 B.m、n

C.3、7 　　　　　　　　　　　　　　　D.m-2、10-n

11．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　 B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为　　　　 D．热稳定性：H₂S＞HF

10．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　 　　　

A．BF₃　　　　　 B．PCl₅ C．HCl　　　　　　 D．CF₂Cl₂

9.已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是

A.①②③　　　　　 B.②③④　　　　　 C.③④⑤　　　　　 D.①③⑤