22．反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)=0.15mol/(L·s)　　 ②υ(B)=0.6mol/(L·s)　　 ③υ(C)=0.4mol/(L·s)　　 ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

该反应进行的快、慢顺序为__　　 。

21．以下反应① NH₄NO₃溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应中，属于放热反应的是　　 　　，写出吸热反应的化学方程式__　　 __ __。

20．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xⁿ⁺核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为　　　

　　 A. 　　B．　　 C．　　 D.

19．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2－、B²⁺、C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

　 A．原子序数： B >C> A　　　　　　　　　　　　　　 B．原子半径：A>B>C

　 C．离子半径：A^2－>C^－>B²⁺　　　　　　　　　　　　 D．原子最外层电子数：A>C>B

18．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

　　　 ②砹(At)是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

　　　 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

　　　 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

　　　 ⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

　　　 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

　　　 A．①③④　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　　 C．③④⑤　　　　　　　 D．②④⑥

17．在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A₂(g)+B₂(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是

　 A．容器的总压强不随时间而变化　 　　　　　　　　　　　　　B．容器内气体的密度不再改变

　 C．单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂消耗　 　　　　　D． v_正(A₂)= 2v_逆(AB)

16．关于含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列叙述中错误的是　　

A．N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　　　 　　　　　　 B．N₅⁺中氮原子间以共价键结合

C．化合物N₅A_SF₆中A_S的化合价为+1价　 　　　　 D．化合物N₅A_SF₆中F的化合价为 -1价

15．键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应

A．放热183KJ　　　　 B．放热91.5KJ　　　 C．吸热183KJ　　　 D．吸热91.5KJ

14．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

A．稳定性H₂S＞HCl＞HBr＞HI　　　　 B．还原性Na⁺＞S^2-＞Br ^-＞Cl^-

C．离子半径Cl^-＞K⁺＞S^2-＞S　　　　　 D．酸性HClO₄ ＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO

13．主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，半径大小关系是X⁺<Z^-<Y^2-下列说法不正确的是

A．b一定小于c　　　　　　　　　　　　 B．单质的还原性X>Z

C．Y^2-的还原性大于Z^- D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期