27.(5分)下图中①-11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。

　(1)①、③、④的化学式分别是　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　 。

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

　 (1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。

　 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？　　　　　　 。

　 (3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是　　　　 。

　 (4)装置D的作用是　　　　　　　　　　　 。

25．(12分)(1)在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?

①结论及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量　　　　　　　

A．小于0·9 mol　　 　　　　　　　　　B．等于0·9 mol　

C．在0·9 mol与1.8 mol之间　 　　　　D．大于1·8 mol

③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是　　　　　　　

A．CuSO₄·H₂O 　　 　B．CuSO₄·2H₂O　　 C．CuSO₄·3H₂O 　　 D．CuSO₄

(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO₂和H₂22.4L(标准状况)。

①简述能产生H₂的原因是______________________________

②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：　　　　　　　　　

③反应共消耗金属锌的质量为_________g。

④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _　　　　　 (填“能”或“不能”)

24．(8分)观察下面的元素周期表，并回答下列问题

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 　　　　

甲　　　　　 　 乙　　　　　　 　丙　　　　　　 　 丁

⑵用实线画出金属与非金属的分界线。(在答题卷图上完成)

⑶标出质子数与中子数相等的²⁸R元素的位置。(在答题卷图中标出“R”)

⑷在我们常用的周期表中，①号元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。从①号元素的成键特点看，若把①号元素放在　　　　 族也有一定道理。

⑸ 请问：仅用①②④三种元素　　　　 (填“能”或“不能”)形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________(若不能，此格不填)

若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是　　　　　 。

23．(8分)A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素：C_l、C₂、C₃， C₁的质量数分别为C₂、 C₃的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C⁺结合成中性微粒。回答：

(1)写出五种微粒的符号：A 　　　 、B 　　、C 　　 、D 　　 、E　 　　 。

(2)C的同位素C₂、C₃的符号：C₂ 　　 、C₃　 　　 。

⑶ C和D形成分子的结构式为 　　　 　。

22．(4分)看图并回答下列问题：

(1)图中a，b分别代表什么意义？

a．　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b．　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该反应是　　　　 反应(填“吸热”或“放　　　　　　　　　　　　　 热”)，△H　 　　　　(填<0或>0)

21.(5分)现有①BaCl₂ ②金刚石　 ③NH₄Cl　 ④Na₂SO₄ ⑤干冰　 ⑥碘片 ⑦Na七种物质，按下列要求回答：

　 (1)熔化时不需要破坏化学键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。

　 (2)只含有离子键的物质是________，晶体含有两种化学键的是________。

20．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明他们猜想的正误，该试剂应是

A．硫酸铜溶液 　 　　B．盐酸 　　　 C．稀硝酸　　 D．硝酸银溶液

19．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，

原子核内质子数为(2n²一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是

A．其最高化合价为+3　　　　　　　 B．可以形成化学式为KXO₃的盐

C．其氢化物可以用来做喷泉实验　　 D．其最高价氧化物的水化物是强酸　

15．1L稀H₂SO₄ 和稀H NO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为

A．2．4g　　　　 B．3．2g　　　 C．6．4g　　　 D．9．6g