25．用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH含量时，可先在20mL混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用0.1000mol/LHCl滴定(酚酞作指示剂，其变色范围是8-10)。试回答：

　 ⑴向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解，而能测定NaOH的含量？　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑵滴定终点时溶液颜色如何变化？　　　　　　　　 。

　 ⑶已知甲基橙的变色范围为3.1-4.4。若用甲基橙作指示剂，测出的NaOH的含量将比实际值　　　　 (选填“大”、“小”、“无影响”)

　 ⑷滴定中应用　　 手控制滴定管活塞，眼睛注视　　　　　　　　　 。

　 ⑸若滴定前滴定管读数为0.00mL，滴定后液面如右图，

　 则此时消耗标准溶液的体积为　　　　　　　 。

　 ⑺下列哪些操作会使测定结果偏高　　　　　　　 。

　 ①锥形瓶用待装液润洗　　 ②滴定管用待装液润洗

　 ③滴定管尖端气泡未排除　

　 ④滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

24．PH的测定与计算在科研与生产领域有着重要应用。请利用pH的相关知识解答以下两小题：

　　　　 (1)有0.1mol/L的下列溶液：①Na₂SO₄②Na₂CO₃③NaHCO₃④NH₄Cl⑤NaOH⑥Ba(OH)₂⑦H₂SO₄⑧HCl⑨CH₃COOH　 请按pH由小到大的顺序把它们排列起来(填序号)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (2)25℃时，将100体积pH=a的某强碱与1体积pH=b的某强酸混合后溶液呈中性，则混合前a、b间的关系为　　　　　　 ；其他条件不变，温度变为100℃，则a、b间的关系又应为　　　　　　　　 。(已知100℃时Kw=1×10^-12)

23．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

　　　　 (1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

　　　　 (3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　 (4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

21．按要求写出下列变化的离子方程式或电离方程式：

⑴硫氢化钠溶液中除存在水的电离平衡外，还存在以下两个平衡体系

　 ①　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　 。

⑵氨水与醋酸混合反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

⑶碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应　　　　　　　　　　　　

⑷硫酸铜溶液与硫化钠溶液混合反应 　　　　　　　　　　　　　

⑸三氯化铁与硫氰化钾溶液混合反应　　　　　　　　　　　　　

⑹氯气通入水中 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 22．25℃时，对冰醋酸进行稀释实验，溶液中氢离子浓度随加水量的变化如下图所示：

　　　　　　　　　　　　　　 在a、b、c三点中

　　　　　　　　　　　　　　 ⑴氢离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑵电解质总浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑶溶液导电性由强到弱的顺序为　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 ⑷b、c两点中由水电离产生的氢离子浓度较

　　　　　　　　　 　　　　　　大的是　　　　 。

19.相同物质的量浓度的两盐溶液NaA溶液和NaB溶液比较，NaA溶液的pH较大。则下列有关同温、同体积、同浓度的HA和HB溶液的叙述中正确的是

　　　 A.电离常数：HA>HB　　　　 B.pH: HA<HB

　　　 C.与NaOH恰好完全反应时，消耗的NaOH的物质的量：n(HA)<n(HB)

D.溶液中酸根离子的浓度：C(B^-)>C(A^-)

　　 20. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH　　

　　　 　与溶液体积的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.　 A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.　 稀释后的A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C.　 若a=4,则A是强酸，B是弱酸

D.　 若1<a<4，则A、B都是弱酸

18．等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度满足的关系是

A.　 C(M⁺)>C(OH^-)>C(A^-)>C(H⁺)

B.　 C(M⁺)>C(A^-)>C(H⁺)>C(OH^-)

C.　 C(M⁺)>C(A^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D.　 C(M⁺)+C(H⁺) == C(A^-)+C(OH^-)

17．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释两倍后，再分别加入0.03g锌粉，相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

　 A.醋酸与锌反应放出的氢气多

　 B.盐酸、醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

　 C.醋酸与锌反应速率大

　 D.盐酸、醋酸分别与锌反应的速率一样大

16．下列事实①NaHCO₃溶液呈碱性 ②NaHSO₄溶液呈酸性 ③长期使用化肥(NH₄)₂SO₄会使土壤酸性增大，发生板结 ④加热能增加纯碱的去污能力 ⑤配制CuCl₂溶液，用稀盐酸溶解CuCl₂固体 ⑥明矾能净水 ⑦氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 ⑧加热FeCl₃·6H₂O晶体，往往得不到FeCl₃固体 ⑨NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是

　 A.全部　　　 B.除②⑦以外　 C.除②以外　　　 D.除⑨以外　

15．为了使(NH₄)₂SO₄溶液中C(NH₄⁺)和C(SO₄^2-)之比更接近于2：1，可向溶液中滴加少量的

　 A. H₂SO₄　　 B.盐酸　　　　 C.NaOH溶液　　 D.NaCl溶液

14．有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容。起始时分别向两容器内充入2molSO₂和1molO₂，在相同的温度和压强下开始发生下列反应：2SO₂+O₂2SO₃,并达到平衡。下列叙述正确的是

　 A.平均反应速率：甲>乙　　 　　　B.平衡时O₂的物质的量：甲<乙

　 C.平衡时SO₂的转化率：甲>乙　　 D.平衡时SO₃的体积分数：甲<乙