4、已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是　　

A．砷元素的最高化合价为+3　　　　　　 B．砷元素是第五周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子　 D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

3、下列事实中，能说明氮的非金属性比磷强的是：①硝酸的酸性比磷酸强②NH₃比PH₃稳定性强③硝酸显强氧化性④在常温下氮单质为气体，磷单质为固体⑤NH₃易溶于水而PH₃难溶于水

A、只有①②④　 B、只有②③⑤　 C、只有①② 　D、全部

2、既能用浓H₂SO₄干燥，又能用P₂O₅干燥的气体是　　　　　　　　　　　　　　　

　(A)SO₂(B)H₂S　　　　　 (C)NH₃(D)HI

1、2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。下列关于氯气和氨气的说法中正确的是

A．氯气和氨气都是易液化的气体

B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体

C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子

D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

31．室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复

到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了

40 mL 。求气态烃的分子式

30．(8分)有A、B两种烃，它们的组成相同，都含90%的碳，烃A对氢气的相对密度是20；烃B式量是烃A的3倍，烃A在一定条件下能与足量的Cl₂起加成反应，生成1，1，2，2－四氯丙烷，烃B是苯的同系物，当它与Cl₂发生取代反应时(取代苯环上的H原子)，生成的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别都只有一种，根据以上实验事实，推断A、B两烃的分子式、结构简式。

29．(14分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题.

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　 　　　、 　　　　　　　　。

(2)甲同学设计的实验　　　 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是　　　

(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔　 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　 ，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(a)　　　　　　 (b)　　　　　 (c)　　　　 (d)

　 　　　→　 　b 　→　 　　　→　 　d

(电石、水)(　　 )　 (　　 )　 (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(8分)有两种芳香烃结构如下(都为平面结构)：

萘：　　　　　　　　　　　　 联苯：

它们的分子式分别为　　　　　 和 　　　　　　；其一氯取代产物分别有　　 和　　 种。

27．(4分)TNT是种烈性炸药，广泛的应用于国防、开矿，试写出合成它的化学反应方程式.

　 ____________________________________________________________；

　 腈纶(人造羊毛)的主要成份是聚丙烯腈(丙烯腈.CH₂=CH-CN)，试写出合成它的化学

　 反应方程式._________________________________________

26．(4分)有下列反应.

　　 ①由乙烯制氯乙烷　 　　　　　 ②乙烷在空气中燃烧　 ③乙烯使溴水褪色　

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　 ⑤由乙烯制聚乙烯　 　⑥乙烷与氯气光照　

其中属于取代反应的是__　　 ；属于氧化反应的是.________；

属于加成反应的是.________；属于聚合反应的是__________