24.下列离子方程式正确的是(　　 )

A.铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.向AlCl₃溶液中滴入少量的NaOH溶液 Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C.将铜片投入FeCl₃溶液中　 Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺ D.Al₂(SO₄)₃溶液和氨水反应　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

23.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(　 )

　A.abcd　　 　B.acdb　　 　C.cabd　　 　D.bdca

22.下图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A.Cu是负极，Cu片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少　

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是(　　 )

　A.锥形瓶未用待测溶液润洗

　B.酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消失

　C.滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数

　 　D.滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

20.在100ml混合酸中，c(HNO₃)=0.4mol/L，c(H₂SO₄)=0.1mol/L，向其中加入0.03mol铜粉，微热，待充分反应后溶液中c(Cu²⁺)约为(　　 )

A.0.15mol/L　　 　　　B.0.3mol/L　　 　　C.0.125mol/L　　 　　D.0.225mol/L

19.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A.pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液　　 B.pH＝2的醋酸跟pH＝12的氢氧化钾溶液

C.pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液　　 D.pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水

18.将NO₃^－+Zn+OH^－+H₂O -- NH₃+Zn(OH)₄^2－配平后，离子方程式中H₂O的化学计量数为(　 )

A.3　 　B.4　 　　C.5　 　　D.6

17.在pH=0的溶液中，下列离子能大量共存的是(　　 )

A.Fe²⁺、Na⁺、Cl^－、MnO₄^－　 　　B.S₂O₃^2－、Na⁺、Br^－、K⁺

C.I^－、Cl^－、Fe³⁺、Na⁺ 　　　D.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^－

16.在同温同压下，可逆反应N₂O₄(g)⇋2NO₂(g)达到平衡时的气体体积是最初体积

的1.3倍，则N₂O₄的分解率是(　　 )

A.30%　　　　　　　 B.60%　　　　　　　　　 C.40%　　　　　　　　　 D.47%

15.反应N₂+3H₂2NH₃在密闭容器内进行。分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内的浓度变化表示该反应的速率分别为v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)，则三者之间的关系正确的是(　　 )

A.v(H₂)＝v(NH₃)　 　　　　B.3v(H₂)＝2v(NH₃)　 　　　C.v(NH₃)＝v(H₂)　 　　　D.v(H₂)＝v(N₂)