1、设电解后溶液中含NaOH x mol、H₂O y mol，则。解得：x∶y = 1∶10。电解方程式为：2NaCl + 2H₂O2NaOH + H₂+Cl₂，可知电解前原溶液中含NaCl x mol，含H₂O(x + y)mol。当x = 1、y = 10时，

。

19、如果误差为0.1%，即多滴了0.1mL NaOH，混合液中

，，pH = 9.7；

　　　 如果误差为－0.1%，即少滴入了0.1mL NaOH，混合液中

, pH = 4.3。

18、NaHCO₃：pH = 8.4，[H⁺]₁=10^－8.4，[OH^－]₁=10^－5.6；Na₂CO₃：pH = 11.4，

[H⁺]₂=10 ^－11.4，[OH^－]₂=10^－2.6，。

14、铅蓄电池的总反应式为：Pb + PbO + 2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2 mol电子通过时消耗2 mol的H₂SO₄，此时在阳极应产生1 mol Cl₂。若要制得0.050mol Cl₂，需消耗H₂SO₄为0.10 mol。

11、电解时阴极增重，说明有金属析出，则电解方程式为：

　　　 。设金属M的摩尔质量为M，则：

　　　 M--

　　　 　　　　　　 解得：

10、放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为+1价，H₂是负极，H原子失电子变成H⁺离子，负极周围溶液的pH不断减小。镍元素由+3价降低为+2价，镍元素被还原。因此A、B不正确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由+1价降低为0价，氢元素被还原。C正确。

7、①，；

　　　　　　　 ②，

　　　　　　　 ③，

　　　　　　　 ④，

　　　 ①∶②∶③∶④。

2、0.1、0.2。

部分习题解析：

3、(1)

　　　　　　　 (2)、增大。

　　　　　　　 (3)Zn、。

2、(1)冰醋酸未发生电离反应，无自由移动的离子。

　　　　　　　 (2)b < a < c。　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 (3)C

　　　　　　　 (4)①加NaOH 固体、②加CH₃·COONa固体、③加活泼金属。