23．(7分)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

(1)溴化碘的电子式是　　　　　　　 ，它是由　　　　 键形成的　　　　　 分子。

(2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　 。

22.．(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　 　和　　　　　　 　　；　　　　　 　　和　　　　　　 　　。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 　　、　　　　　　　 　　 　。

21.关于氢键，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．每一个水分子内含有两个氢键　　　　　　　 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

第 Ⅱ 卷(非选择题　 共57分)

　　　　　　　　　 考试时间：100分钟　 卷面分数：120分　　　　　 命题人：王启迪

班级　　　 　　姓名 　　　　　　学号 　　　　　　　得分　　　 　　

(请将选择题的答案填入下表)

20.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电　 B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高　

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子　 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

19.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　 　　　　　　　　　　(　　 　)

A．CO₂ H₂S　 　　　 　　　　　　B． C₂H₄ CH₄　　 　

C． C₆₀　　 C₂H₄　 　 　　　　　　D．NH₃　　 HCl

18.有关苯分子中的化学键描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

17.最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是　　　　　　　　　 (　　 　)　　　　 　　　　　　

A．CO₂　　　　　 B．C₂H₄O　　　 C．COCl₂　　 D．H₂O₂

16、下列物质不能溶于浓氨水的是(　　 )

A、AgCl　　 B、Cu(OH)₂ 　　　C、AgOH　　　　 D、Fe(OH)₃

15、已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

A、直线形式上　　　 B、平面正方形　　　 C、正四面体形　　　 D、正八面体形

14、下列配合物的配位数不是6的是(　　 )

A、K₂[Co(NCS)₄]　　 B、Na₂[SiF₆]　　 C、Na₃[AlF₆]　　 D、[Cu(NH₃)₄]Cl₂