9、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B　　　　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C　　　　　　　　　　　　　 D．B＞A＞D＞C

8、下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

7、氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会

A．偏低1%　　 B．偏高1%　　 C．无影响　　 　　　 D．偏高0.1%

6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：　

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃　　　 　　　　　　　 B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C．⊿H_l<⊿H₂<⊿H₃　　　 　　　 　　　 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

5、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变　　　　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热　　　　　　　　　　　 　　　　　　 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液　　　　 　　　　　 D. 不用铁片，改用铁粉

3、有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃>V₂>V₁ B．V₃=V₂=V₁

C．V₃>V₂=V₁ D．V₁=V₂>V₃

1、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．V(D)=0.4 mol / (L·s) 　　　　　 　　　　　 B．V (C)=0.5 mol / (L·s)

C．V(B)=0.6 mol / (L·s)  D．V (A)=0.15 mol / (L·s)

^{2、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 　4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是}

A．达到化学平衡时，4 V_正(O₂) = 5 V_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2 V_正(NH₃) = 3 V_正(H₂O)

28．(8分)将一种特种铸铁合金(主要成分为Fe_nC)和铝的混合物用250 ml某浓度的稀酸充分溶解后(已知Fe_nC+nH₂SO₄＝nFeSO₄+ H₂↑+C)，得到FeSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液和黑色沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为0.24g。洗涤液和溶液合并后，通入适量氯气氧化(假设氯气恰好完全反应)。将所得溶液取出　 ，逐滴加入4.00 mol•L^-1的NaOH溶液，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。请回答下列问题：

(1)写出b点到c点反应的离子方程式

　　 　　　　　　　　　▲　　　　　　　　

(2)若a为5，则n为　　　 ▲　　　　

(3)若a为5，则稀硫酸的物质的量浓度为

　　 　　　▲　　 mol•L^-1

27．(7分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的酸性溶液。

请回答：

(1)A是　　 ▲　　 ，B是　　 ▲　　 ，C是　　 ▲　　 (请填写化学式)；

(2)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。