27．(8分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B、C和E均为2.0mol，设D为xmol、F为ymol。当x、y在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

(1)若x=1、y=3，反应

(填A.正向进行

B.逆向进行

C.已达平衡状态)。

其理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若　 　　　　与　　　　 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?　　　　　　　　　　 ，(填A相等、B不相等或C不能确定).其理由是:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高二化学科第二学期期中考试试卷

26．(16分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为_______　　　　　　　　　 __；x=_________。

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③平衡混合物中，C的体积分数(物质的量分数)为22%，则A的转化率是_________。

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系：n(A)、n(C) 关系为______　 　　　　　_ ，n(A)、n(B) 关系为_　　　　　　　　 　　　。

(2)若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。

25．(6分)某化学研究性学习小组在研究氨氧化制硝酸的过程中，查到如下资料：

①氨气催化氧化为NO的温度在600℃左右。

②NO在常压下，温度低于150℃时，几乎100%氧化成NO₂。高于800℃时，则大部分分解为N₂。

③NO₂在低温时，容易聚合成N₂O₄，2NO₂N₂O₄，此反应且能很快建立平衡，在21.3℃时，混合气体中N₂O₄占84.1%，在150℃左右，气体完全由NO₂组成。高于500℃时，则分解为NO。

④NO与NO₂可发生下列可逆反应：NO+NO₂N₂O₃，N₂O₃很不稳定，在液体和蒸气中大部分离解为NO和NO₂，所以在NO氧化为NO₂过程中，含N₂O₃只有很少一部分。

⑤亚硝酸(HNO₂)只有在温度低于3℃和浓度很小时才稳定。

试问：(1)在NO氧化为NO₂的过程中，还可能有气体　　　　　 (填化学式)产生。

(2)在工业制硝酸的第一步反应中，氨的催化氧化需要过量的氧气，但产物主要是NO，而不是NO₂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)在处理尾气时，选用氢氧化钠溶液吸收，而不用水吸收，理由是　　　　　　　 。

24．(8分)甲烷蒸气转化反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。

已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：

图1(水碳比为3)　　　　　　 图2(水碳比为3)　　　　　　　 图3(800℃)

⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。

⑵升高温度，平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，

降低反应的水碳比，平衡常数K__________。

⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂(选填>、=或<)；在图3中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。

23．(8分)将2 mol SO₃气体和2 mol NO置于1 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)、2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)。

⑴当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.05 mol、n(NO₂)=1.8 mol，则此时SO₃气体的物质的量为 　　　　　　mol。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　 (填它们的分子式)。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在2L容器中充入4molNO₂和4 molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c (SO₂)_平=　　　　　　 mol/L。

22．(5分)对于A+2B(g)nC(g) ，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

　 　(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。

　 　(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为___　　 _态；当n=3时，A为______态。

　 　(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

　(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

21．(10分)用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置

中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　 　。　　

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________　　　　 __　　　 _。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是　 　　　　　　　　　　。

(4)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其△H会偏大，其原因　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

20．(2分)将相等物质的量的CO和H₂O(g)混合，在一定条件下反应：

CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密

度是相同条件下氢气的倍数是　　　　　　　　 。

19．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O CuSO₄(固)+5H₂O　 ΔH= +Q₂kJ，则Q₁ 、Q₂的关系为(　 )

　　 A． Q₁ <Q₂　　　　 B． Q₁ >Q₂　　　　 C． Q₁ =Q₂　　　　 D．无法确定

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

18．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量

A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正

确的是(　　 )　

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡　　　　　　　　　　　　　　　　

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动