4.纯净的水呈中性，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．纯水中[H⁺]=[OH^-]　 B．纯水PH=7

C．纯水的离子积K_W=1.0×10^-14　　　　　　　　　 D．纯水中无H⁺也无OH^-

3.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增加　 B.加入催化剂有利于氨氧化的反应

C.将反应混合物中的氨液化有利于合成氨的反应 D.高压有利于合成氨的反应

2．在一定温度下，A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是　　　 (　 )

A．单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB

B．单位时间内生成x mol B₂，同时生成x mol AB

C．单位时间内生成2x mol AB, 同时生成x mol A₂

D．容器内压强不随时间变化而变化

1.反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量

增加了0.3mol,则此反应的平均速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．V(O₂)=0.01 mol/(L·S)　　　　　　　　　　　　　　 B．V(NO)=0.008 mol/(L·S)

C．V(H₂O)=0.003 mol/(L·S) D．V(NH₃)=0.004 mol/(L·S)

32. ⑴a = 16　　　 ⑵ 8mol　　　　 ⑶5∶4　　　 ⑷2∶3　　　 　⑸1∶2

31．(1)5.824 L　，5.376L　，(2)　

30.

(1)：　　 Na⁺ 、CO₃^2-　　　　 ； (2)　 Al(OH)₃　 　　　；

(3)　　 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂↑。(4)　　 NH₄⁺ + OH^- =　 NH₃ ↑ + H₂O

(5)判断沉淀丁的成份的简单方法是：取少量沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明是BaCO₃；若部分溶解，说明是BaCO₃和BaSO₄的混合物 。

29.(1) H₂　　 (2)Fe²⁺ + 2NH₃.H₂O　 ═ Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺　

4Fe(OH)₂ +2H₂O+O₂ ＝4Fe(OH)₃　 (3)Al³⁺

28．(1)因为铜和浓硝酸反应会放出二氧化氮污染环境，且制取等量的硝酸铜耗浓硝酸的量多

　 (2)Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2H₂O ，　

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O　　

(3)2Cu +O₂　　 △　 2CuO，　 CuO + 2HNO₃ ═ Cu(NO₃)₂ +H₂O　

32．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，

发生如下反应：　 N₂ (g) + 3 H₂(g)　 　2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值　　　　

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为

25%。　 计算平移时NH₃的物质的量　　　 mol。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)= 　　　。

(4)原混合气体中，a∶b = 　　　。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)= 　　　。