3.　　　　 下列物质的酸性由强到弱的次序是(　　　 )

2.　　　　 A.　 H₂O　　 B.　 液NH₃　　 C.　 液态HF　　 D.　 纯H₂SO₄

1.　　　　 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是(　　　 )

26．(共16分)甲同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl₄振荡后静置，可观察到CCl₄层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl₃溶液中先加入4mol/LNH₄F溶液，发现FeCl₃溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl₄振荡，静置，也观察不到CCl₄层有紫红色出现。

(1)甲同学的实验说明FeCl₃溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示_________________。

(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_____。

A．Fe³⁺被F^-还原成Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

B．Fe³⁺与F^-结合成难电离物质，不再和I^-反应

C．I^-和F^-或I^-与NH₄⁺结合成难电离物质，不再和Fe³⁺反应

(3)乙同学所用的NH₄F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_____(填写能与否)其原因是__________　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。

25．(共6分)已知0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)

(2)精确表达下列算式的数学结果

C(Na⁺)-C(CH₃COO^-)=　　　　　　　　 　.C(OH^-)-C(CH₃COOH)=　　　　　　　　 　

24．(每空2分，共4分)

25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的(OH^-)=_________mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的(OH^-)________mol/L。

23．(共12分)

比较下列溶液的pH　 (填“＞”、“＜”、“=”)

(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液______0.01mo1/L NH₄Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；

(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

0.1mol/L的NaHSO₃。溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)==_______________， c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)==_______________。

22．(共6分)

21．(共6分)

现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c(NH₄⁺)___c(Cl-);

若pH＞7，则该溶液中c(NH₄⁺)______c(Cl^-)。(填“＞”、“＜”、“=”).