24．(4分)写出你所知道的一个分子分别具有以下构型的物质的化学式，并都分别指出它们的分子中的中心原子以什么杂化轨道杂化形式成键：　

直线形　　 　　　　　　　　　　　；平面三角形 　　　　　　　　　　　　　　；

三角锥形 　　　　　　　　　　　　；正四面体　　　 　　　　　　　　　　　　。

23．(3分)元素基态原子的外围电子构型为： (n-1)d^1-8ns^1-2, 则最后的电子填在 　　　　　能级上, 属于　　　 　　　族或 　　　　　　族元素。

22．(3分)某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，其原子核外电子排布式为　　　　　　　 　　　　　　，价电子构型为　　　　　　　　 　，该元素最高价氧化物化学式为　　　　 。

21．(3分)根据下列要求，各用电子式表示一个实例：

(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子 　　　　　　　　　　　；

(2)只含有离子键、极性共价键的物质　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子　　　 　　　　　　　　　　。

20．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C₆₀的物质N₆₀，试推测出该物质不可能具有的性质是　

A．N₆₀易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　 B．稳定性：N₆₀<N₂　

C．等物质的量时，分解吸收的热量：N₆₀>N₂ D．熔点：N₆₀<N₂　

第二卷　 非选择题(共60分)

19．根据等电子原理和VSEPR 理论判断，下列分子或离子与SO₄^2－有相似结构的是　　　　　

　A．PO₄^3-　　 B．CCl₄　　 C．NF₃　　　 D．N₅⁺

18. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

， b与c形成化合物的电子式为　　 　。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b　　　　 　　　　 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b　　　　　 　　　 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

17. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

16．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. 2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH + O₂ ↑　 　　　　　B．NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

C．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O　　 　　　D．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

15．下列说法不正确的是

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称

B．分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度、硬度等都有影响

C．分子间作用力与氢键可同时存在分子之间中

D．氢键是一种特殊化学健，它广泛地存在自然界中