(05年上海)(A)

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的

　 绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。

⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________(填名称)，

　 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。

(B)

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

　　 (a)A　　　　　　　　　　　 (b)B

(c)C　　　　　　　　　　　 (d)D

⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________(填名称)，

　可以验证该结论的实验是_____________________________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

4.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：

　　 (1)₁₁₄X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素(金属、非金属)。

　　 (2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____性(酸、两性、碱)

　　 (3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

[高考链接]

3.看表填空。

族　 元　　　　 　　　　 素 　 周　 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	(1)							(2)
2				(3)	(4)	(5)	(6)
3	(7)	(8)				(9)	(10)

(A)写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。

(B)(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。

(C)(8)、(10)号元素化合时，可通过_______形成_______化合物。

(D)(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。

(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。

(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是________。

(G)(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。

(H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为_______，但属于_______类物质。

(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种，分别写出化学式________，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_____、_____、______、_______。

(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_______和________。

(K)10种元素中化学性质最不活泼的是________。

(L)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是________。

2．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B元素

的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和可能为(　　 )

A 　5Z　　　

B 　5Z+18　　　　　　

C 　5Z+10　　　　　　

D 　5Z+8

二填空题

1．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是(　　 )

A　 在化合物中呈+2价

B　 单质使水分解、放出氢气

C　 氢氧化物呈两性

D　 碳酸盐难溶于水

7．周期表中最活泼的金属为　　　　　 ，最活泼的非金属为　　　　　　 ；原子序数最小的放射性元素为第　　　　　 周期元素，其元素符号为　　　　　　　　　 。

[课外提升]

6. 判断半径大小并说明原因：

1)Sr 与Ba　　

2)Ca 与Sc

5.元素的分区和族 1) s 区: , 最后的电子填在　　　　 上, 包括　　　　　　 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2) p区:, 最后的电子填在 　　　　上, 包括　　　　　　 　族元素, 为非金属和少数金属; 3) d区: , 最后的电子填在 　　　　上, 包括　　　　　　　 族元素, 为过渡金属; 4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在　　　　　 上, 包括 　　　　　, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属); 5) f区: , 包括　　　　 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.

4．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　 )

A　 　 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　　　　

B　 　P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C　 　 N、O、F原子半径依次增大　　　　　　　　

D　 Na、K、Rb的金属性依次增强

3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是(　　 )

A　 　只有x+1

B　 　可能是x+8或x+18

C　 　可能是x+2

D　 　可能是x+1或x+11或x+25