1.(3分)SnO₂　 (1分)

C　 (1分)

1(1分)　 　　　　　　

15．(10分)有机物A是重要的化工原料。主要用于医药工业中，是合成药物的中间体，并可作为塑料、染料等产品的中间体。下图是合成有机物A的逆合成分析。

B

(1)经燃烧分析实验测定，有机物B中各元素的质量分数是碳52.2%，氢13.0%，氧34.8%。通过质谱法测定，B的相对分子质量为46。红外光谱表明B中有羟基O-H键，B的结构简式为　　　　　　　　　　　　 ，

(2)合成有机物A的基础原料的结构简式为　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式。

①

　 (4)有机合成后，必须测定其结构才能确定它是否就是目标产物。有机物A的核磁共振氢谱有　　　　 (填数字)种类型氢原子的吸收峰。

海 淀 区 高 二 年 级 第 一 学 期 期 末 练 习

化学答案及评分参考　　　

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第Ⅰ卷(共50分)

选择题(每小题2分，共50分)

第Ⅱ卷(共50分)

必答题(共30分)

14．(5分)实验室制取乙烯的装置如右图所示。请回答：

(1)A中加入的两种试剂是　　　　　　　　　 。

发生反应的反应类型是　　　　　 　　　　　。

(2)A中加入几片碎瓷片的作用是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应温度应控制在　　　　　 (填序号)。

① 140℃　　　　 ② 170℃

(4)收集乙烯的方法是　　　　　　　　 。

13．(5分)(1)葡萄糖是分布最广的单糖，分子中有五个羟基，是一种多羟基的　　　 　。检验葡萄糖是否具有还原性，可使用新制Cu(OH)₂或　　　　

　　　　　　 。

(2)油脂具有酯的化学性质，在酸、碱等的作用下可发生　　　　　　 反应。

(3)蛋白质是由氨基酸通过肽键(结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 )构成

的高分子化合物。聚乙烯属于合成材料，结构简式为　　　　　　　　　 。

12．(10分)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

(1)该反应为　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 (填字母)。

a．υ_正(CO₂)＝υ_正(H₂)　　　　　 b．υ_逆(CO)＝υ_逆(H₂O)

c．υ_逆(H₂)＝υ_逆(H₂O)　　　　　 d．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂)

(4)某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO₂的转化率为　　　　　　　 。

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　　　　　℃。

《有机化学基础》

11．(5分)常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O　② 0.1 mol/L NH₄Cl中：

(1)溶液①的pH 　　　　7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是　　　　　　　　 　　　　　　

(用电离方程式表示)。

(2)溶液②呈 　　 　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以

　　　　　 (填“促进”或“抑制”)NH₄Cl　的水解。

(3)下列关于两种溶液中c(NH₄⁺) 的叙述正确的是　　　　 　(填字母)。

a．两种溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol/L

　　　 b．两种溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol/L

　　　 c．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

10．(5分)(1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和　　　　　 腐蚀。

(2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于　　　　　　 (填“吸氧”或“析氢”，下同)腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于　　　　　　　 腐蚀。

②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

铁锈中铁的化合价为　　　　　　　　　　 　 。

9．(10分)合理选择饮食，正确使用药物和培养良好的生活习惯，是保证身心健康的重要方面，而这些都离不开化学。

　 (1)糖类是由　　　　　　　　　　　 (填元素符号)三种元素组成的一类有机化合物。葡萄糖是人体内最重要的功能物质，葡萄糖在人体内氧化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)淀粉、纤维素和　　　　　　　　　 都属于天然高分子化合物。

　 (3)①阿司匹林(乙酰水杨酸)是常见治感冒药，结构简式为　　　　　　　　 。

　　　 ②抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

《化学反应原理》

8．(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

　 (1)①一般情况下，合金比纯金属硬度　　　　　　　 (填“大”或“小”)。

　　　 ②早在商代，我国就已经使用青铜器。青铜是　　　　　　 合金。

　 (2)　　　　　　 腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

　 (3)光导纤维的成分是　　　　　　　 (填化学式)。

　 (4)三大合成材料是　　　　　　　 、合成纤维和合成橡胶。

7．(5分)改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学等科学的发展。

　 (1)固体煤气化得到CO和H₂后，在燃烧时可以大大减少　　　　　　　 (填化学式，下同)和烟尘的排放。汽车尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成无害的CO₂和 　　　　　　　。

　 (2)室内空气污染物中的　　　　　　　 (填化学式)是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，主要来自制造人造板材、家具和装修时所用的黏合剂。

　 (3)人们将碳酸钙粉末喷洒到受酸雨影响的湖泊中，反应的离子方程式为

　 CaCO₃ + 　　　　　==== Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。

　 (4)在无氧条件下，把废弃塑料加热到700 ℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的过程，叫　　　　　　　 。