18.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右图，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n>p+q　 　　　B．正反应吸热，m+n<p+q

C．正反应放热，m+n>p+q　 　　　D．正反应放热，m+n<p+q

17.某温度下，反应2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持温度、压强不变，向容器内补充了N₂

C．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

D．保持容器的容积不变，升高了温度

16.为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG=1　　　 B、常温下0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液的AG=12

C．酸性溶液的AG<0　　　 D．常温下0.1 mol·L^-1盐酸溶液的AG==12

15.右下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

　　　 A．升高温度，同时加压

　　　 B．降低温度，同时减压

　　　 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

　　　 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

14.下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等质量、等品质的石灰石反应

13.已知反应：① 、2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　 　ΔH＝－221 kJ／mol

②、稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol　 下列结论正确的是 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①的反应热为221 kJ／mol　　　　　

B．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ／mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热　 ΔH ＝-114.6 kJ／mol

12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①、用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③、2　s时物质A的转化率为70%　　 ④、2　s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③　　　　 B．①④　　 　　　C．②③　　　　　 D．③④

11.对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，△H ＜0下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是：　　　　　　　　　　　　　　　

A、等于30mL　　　 D、等于20mL　　　 C、大于30mL　　 　　D、小于30mL

9．用蒸馏水稀释l mo1/ L的醋酸时，始终保持增大趋势的是　　　　　　　　　

A．溶液中的c(H⁺ )　　　　　　　　 B．溶液中的c(OH ^-)

C．溶液中的c(CH₃COOH)　　　　 　D．溶液中的c(CH₃COO^-)