8.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(　 )　

A．F　 　　　　　　　 　　B．Cl　　 　　　　　　　 　C．Br　　 　　　　 　　D．I　

7. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是(　 )　

　 A.O　　　　　　 B.P　　　　　　　　 C.Mn　 　　　　　　D.Fe3+　　

6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　 )　

A. Na+： 1s22s22p6　 　　　　　　　　　　 B. F ：1s22s22p5　　

C. O2-： 1s22s22p4　 　　　　　　　　　 D. Ar： 1s22s22p63s23p6　

5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是(　 )　

A．+1　　　　　　　 B．+2　　　　　　　 C．+3　　　　　　 D．-1　

4.下列各组元素中，电负性依次减小的是(　 )　

　 A.K、Na、Al　　　 B.O、Cl、H　　　 C.As、P、H　　　　 D.O、S、Cl

3.下列原子中，第一电离能最大的是(　 )　

　 A.B　　　　　　 B.C　　　　　　　　 C.Al　　　　　　　　 D.Si　　

2. 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是(　 )　

　 A.CsCl　　　　　　　 B．KOH 　　　　　　C．H2O　　　　　　 D．H2　

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是(　 )　

A．道尔顿　　　 B．卢瑟福　　　　 C．汤姆生　　　　 D．波尔　

22．(8分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知N₂H₄在氧气中完全

燃烧生成氮气和H₂O，放出热量。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH

溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　　　　，

负极的电极反应式是　　　　　　　　 　　　　　　　；

(2)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 ；

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论

上消耗标标准状况下的空气　　　 　　　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

2008-2009学年度高二第二学期第一次段考

21．(10分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)+H₂O(g)　 　CO₂(g)+3H₂(g)　 △H > 0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为 　　　　　　　　　　　；

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)　　　　　　　 ；　

① v_正(CH₃OH) = v_正(CO₂) 　　　　　　　　　　　② 混合气体的密度不变　

③ 混合气体的平均相对分子质量不变　　　　　 ④ CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化　

(3)右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH₃OH转化率为　　　　　　　 ，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B　　　　 A(填“＞”、“＜”、“＝” )；

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。