8.　　　　　　 下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A．①②③④⑤　　 B．②④⑤⑥⑦　　 C．②④⑤　　　 D．①②⑤

7.　　　　　　 下列说法中不正确的是

A．光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅

B．遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染

C．苏丹红、谷氨酸钠(味精)、碳酸氢钠(小苏打)、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质

D．纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品

6.　　　　　　 某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO₄^2－、Al³⁺和M离子，且这四种离子Fe³⁺、SO₄^2－、Al³⁺和M的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能为下列中的(　 )

A．Na⁺　　 B．I^－　　 C．S^2－　　 D．Cl^－

5.　　　　　 下列反应的离子方程式中正确的是

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂　

2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃　　

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

4.　　　　　 下列有关说法不正确的是

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO₂　

B．胶黏剂UF结构为：　　　　　　　　　　　 ，可推测其单体为尿素和甲醇

C．CO₂电子式为　　 　　　

D． 命名为4-甲基-2-戊烯

3.　　　　　 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体

①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石　 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A．①②③ 　　　 　　 B．①③⑥　　　　 　 C．②④⑥　　　 D．①②③⑥

2.　　　　　 为防止大气污染、节约燃料、缓解能源危机，如下图所示，燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等可以利用太阳能最终转化为(　　 )

A．生物能　　 　　　　　 　　B．化学能　　　　　　　 　　 C．热能　　　　　　 　　 D．电能

1.　　　　　 2007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体。它在能源、催化、材料等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学领域有广泛应用，下列有关说法不正确的是：

A．铂纳米晶体在火焰上灼烧呈无色

B．氨气催化氧化中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝大

C．铂丝可以作为燃料电池负极，可燃气体在负极上发生氧化反应

D．铂纳米晶体与硝酸反应，而铂不溶于硝酸

24.某混合物由NHHCO和CaCl组成，加热5.25g该混合物，经测定，产生标准状况下的NH1.12L。求该混合物中NaCl的质量分数。

25某高炉每天含铁96%的生铁80t，计算需要含20%杂质的磁铁矿石多少吨？

22．命名下列有机物：　　 一

　 (1) CHCH-CH-CH-CH

　　　　　　 CH　　 ________________________________________________________

　 (2)CH-CH-CH-CH

　　　　　 CH CH _________________________________________________________

　 (3) CH-CH=CH-CH ____________________________________________________

　 (4) CH(CH)CH　 ____________________________________________________

23,写出CH所有的同分异构体：

　(1)_____________________________(2)_____________________________

(3)_____________________________(4)_____________________________

(5)_____________________________