28．(11分)

某有机物M只含有C、H、O三种元素，有玫瑰香气的无色液体。用于配制香皂、日用化妆品香精。

M的球棍模型如下图所示：

⑴请写出M的分子式　　　　　　　　　 ；

⑵M在一定条件下，可发生水解反应，生成A、B两种物质，A为芳香族化合物。写出由A、B合成M的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶已知A有如下转化关系：

①写出E的结构简式：　　　　　　　　　 ；A→F属于　　　　　 反应(填反应类型)；

②写出C发生银镜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷①D有多种同分异构体，其中属于酯类的芳香酯有　　　　 种；

②若D的同分异构体有以下的结构和性质特点：

a．与FeCl₃溶液反应显紫色

b．发生银镜反应

c．苯环上只有2个取代基。请写出具备上述重要条件的D的全部同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(6分)

某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示

已知①A、B、C、D、G含有同种元素。

②

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。

依据以上信息填空：

(1)写出D的化学式　　　。

(2)G生成C的过程中所出现的现象为　　　　　　　　。

(3)写出下列反应的化学方程式：

E→A　　　　　　；　A→B　　　　　　。

(4)B→F的离子方程式为　　　　　　　　；G与次氯酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

26．(10分)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，合并K₁。

B为　　　 极，A的电极反应为　　　　　　　　 ，最终可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，合并K₂。

E为　　　　 极，F极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 ，检验F极产生气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(8分)

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：

1×10^－3mol/L，则该溶液中该溶质的

pC=－lg1×10^－3=3。已知H₂CO₃溶液中存在

的化学平衡为：CO₂+H₂O　　 H₂CO₃　　　 H⁺

+HCO₃^- 2H⁺+CO₃^2-。右图为H₂CO₃溶液的

pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=0-4时，H₂CO₃溶液中主要存在的离子为：　　　　 ；在pH=12时，H₂CO₃溶液中主要存在的含碳阴离子为：　　　　　 ；

(2)pH<5时，溶液中H₂CO₃的pC值总是约等于3的原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　

24．(13分)

当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量。为研究SO₂的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO₂，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是_　　　　　　　　 。

为比较SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的实验现象是_　　　 。某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为_　　 ，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为　　　　 ，再滴加BaCl₂溶液，实验现象为　　　　　　　　 。

(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%，SiO₂ 63.37%，H₂O 4.75%，其化学式为　　　　 。

(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数(C₂₀-C₃₀)较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质，则A的分子式为　　 ，A、B、C 　　　(填“能”或“不能”) 互称为同系物，其理由是_　　　 .该系列化合物里碳的最大质量分数为　　　　　 　

22.　　　 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是

A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点

的化学反应处于平衡状态

B．前10 min内用υ(NO₂)表示的化学反应

速率为0.06 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将

密闭容器的体积缩小为1L

D．图中的两条曲线，X是表示N₂O₄浓度

随时间的变化曲线

第Ⅱ卷(非选择题，共56分)

21.　　　 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；ΔH＝－57．3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　　　　　　　 ΔH＝－3093．2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　　　　　　 ΔH＝－2954．0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

20.　　　 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、 NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

⑶第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．Cl^－一定存在　　　　　　　　　　 B．K⁺无法确定是否存在

C．100mL溶液中含0．01molCO₃^2－　 D．Ba²⁺和Mg²⁺一定不存在

19.　　　 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗

史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素(是一种由青蒿

中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药)，结构如下图所

示。有关该化合物的叙述正确的是

A．分子式为：C₁₆H₂₂O₅　　　　

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性　

D．青蒿素与维生素一样是水溶性的