21．(21分)

　 (1)前三周期元素中第一电离能最小的是___________ (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为______________________。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是__________(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度_______ (填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g (25℃)	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

　 (3)晶格能的大小：MgO_________NaCl，键能的大小：HBr_______HI。(填“＞”、“＝”或“＜”＝

20．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键

　　　 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

　　　 C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键

　　　 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

19．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂O　 　　　　　　　　 B．CO₂　　　　 　　 C．BCl₃ 　　　　　　　　 D．CH₄

18．用价层电子对互斥理论预测H₂O和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．直线形；三角锥形　　　　　　　　　　　　　　 B．V形；三角锥形

　　　 C．直线形；平面三角形　　　　　　　　　　　　　 D．V形；平面三角形

17．在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是稀有气体元素　

　　　 C．一定是过渡元素 　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法判断是哪一类元素

16．下列分子中存在π键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂　　　　 　　　　 B．Cl₂　　　　 　　　 C．N₂　　　 　　　　　　 D．HCl

15．下列化合物中含有手性碳原子的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CF₂ B．　　 　　

　　　 C．CH₃CH₂OH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．--COOH

14．下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅　　　　　　　　　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　　　　　　　

　　　 C．NaF＜NaCl＜NaBr　　　　 　　　　　　　 D．K＞Na＞Li

13．下列表达方式错误的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　 A．

　 　　　　　　　　　　　　　 B．甲烷的电子式　

　　　　　　　　　　　　　　　　 C．Cr原子的外围电子排布式　 [Al] 2d⁴4s²

　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碳－12 　C

12．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Y的单质是金属晶体

　　　 B．X的单质固态时为分子晶体　

　　　 C．X能形成2种同素异形体

　　　 D．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体