1．定义：当化学反应在一定的　　　 下进行时，反应所　　　 或　　　 的热量称为在此温度下的　　　 ，简称为反应热，其符号为　　　 。当反应吸热时，反应热为　　　 值；当反应放热时，反应热为　　　 值。

20、一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：　　　　　　　　　　　 。

19、准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为　　　 mol／L。(精确到0.01)　　

(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO₂反应产生少量Na₂CO₃测出的盐酸浓度　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或不变”)。　　

(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是　　　　　 (填序号)。

　 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液

　 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失

　 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视

　 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多

(4)如果准确移取25.00mL 0.20mol／L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?　　　 填 “是”或“否”)

18、水的电离平衡如右图所示．

(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　　　 ．

(2)将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　 ．

(3)已知AnBm的离子积=c(A^m+)ⁿ•c(B^n-)^m,若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为　　　　　　　　 ．

17、向含有Cl^-、Br^-、I^-、Fe²⁺的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是　　　　　　　　　　　 ；离子数量明显增多的是　　　　　　　　　　　 ；离子数量基本不变的是　　　　　　　　　　　　　　 ；发生反应的离子方程式依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是(　 )

A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B． 在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C． 在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^- ]+2[A^2-]

D． 在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]>[H⁺]>[OH^- ]

15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　 )

A．酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－　　　　　 B．酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、NO₃^－

C．碱性溶液Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－　　 D．碱性溶液Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2－、Cl^－

14、下列离子方程式正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeBr₂ 溶液中加入过量氯水　 2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺+2Cl^-

B．铁粉和FeCl₃ 溶液反应　　 Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺

C．铁粉和过量的稀HNO₃ 反应 Fe +NO₃^-+4H⁺ = Fe³⁺ +NO↑+2H₂O

D．Mg(HCO₃)₂ 溶液 与过量 NaOH 溶液反应

　　 Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

13、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　 )

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

12、相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　 )

A．弱酸溶液产生较多的氢气 　　　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气 　　　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量