1．下列有关物质的表达方式不正确的是

　 A． CH₄分子的比例模型：　

　 B．溴乙烷的电子式：

C．甲醛的结构式： 　　

　 D．葡萄糖的结构简式：CH₂OH(CHOH)₄CHO

22．(8分)

　　 I．体积为5 L的恒温恒容密闭容器甲起始投入，，经过达到平衡，测得平衡时的物质的量为；

　　 Ⅱ．容器乙起始投入，，维持恒温恒压到平衡，测得平衡时的物质的量为；

　　 已知甲乙达到平衡时，温度、压强以及相同组分的体积分数均相同。

(1)容器甲内用表示的平均反应速率　　　　 。

(2)下列哪些情况表明容器乙已达到平衡状态　　　　　　　 。

　　 A．容器乙的气体密度不再变化

　　 B．氢元素的质量不再变化

　　 C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率

　　 D．断裂氮氮三键同时断裂氮氢键

(3)　　　　　 　　　　　　　

四川省南充市08-09学年高二教学质量监测

21．(14分)

将加热至红热的2木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如下图所示，连接好(事先已检查装置的气密性)。请回答：

(1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除看到木炭剧烈燃烧，最后消失外，还观察到的现象是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)试管中b最终　　　　 沉淀产生(填“有”“无”)，原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)试管c中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)集气瓶e中最后收集到的气体为　　　　　 ，理论上该气体的总体积为　　　　　 L

　 (标准状况时保留2位有效数字)，实际上比这个数值　　　　　 (填“大”或“小”)。

20．(9分)

　 提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ；F　　　　　 ；J　　　　 ；

(2)写出由B生成F和K的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液I中所含金属离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写化学式)　　　　 、　　　 。(写两种)

19．(8分)

　　 烧过菜的铁锅未及时洗去含有的残液，过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点，已知该锈斑为失水的产物。

(1)请你表示此时被腐蚀的电极反应式：

负极　　　　　　　　　　　　　　 ，正极　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)和溶液反应生成的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(3) 与和水反应转化为的化学方程式：　　　　　　　　　

18．(10分)现有下列溶液

①溶液；② 溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液，其中：

(1)最大的是　　　　　　　　　　 ；

(2)混合后出现白色沉淀的两种溶液是　　　　　　　　　 ；

(3)任取2份溶液混合，混合后溶液的为7，有　　　　　 种取法；

(4)②和④混合后，溶液的　　　　　 ；(选填“>7”，“<7”或“=7”)

(5) 溶液和溶液反应，若反应后溶液的为7，则　　　　　　 。

A．与的质量相等

B．与的物质的量相等

C．过量

D．过量

17．的、两种酸溶液各，分别加　

水稀释到，其溶液的与溶液体积()

的关系如右图所示，则下列说法不正确的是(　　 )

　　 A．稀释后酸溶液的酸性比酸溶液弱

　　 B．时，是强酸，是弱酸

C．若、都是弱酸，则

D．、两种酸溶液物质的量浓度一定相等

第Ⅰ卷答题栏

试卷登分栏

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共49分)

16．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是(　　 )

　　 A．、　 B．、

C．、　　 D．、

15．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

　　 请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是(　　 )

A．　 在四种金属中C的还原性最强

B．　 金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．　 A、D若形成原电池时，A为正极

D．　 A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，B先被腐蚀

14．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．常温常压下，氧气所含的原子数为

　　 B．的离子中含有的电子数为

C．常温常压下，含有的氧原子数为

D．金属镁变为镁离子时失去的电子数为