5.　　

4.　　

3.　　

2.　　

1.　　

30．(09扬州二模)为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

　 方案Ⅰ：铜铝混合物　　　　　　　 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物　　　　　　　 测定剩余固体的质量

回答下列问题：

⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案　　　　 更便于实施。

⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是　　　　　　　　 　。(填编号)

A．稀盐酸　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　　 C．硫酸铜溶液

⑶小组成员为探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu(NO₃)2、0.045molAl(NO₃)₃的溶液中逐滴加入一定浓度的NH₃·H₂O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al³⁺开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu²⁺开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)

[查阅资料]：常温下Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，

Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10^－20mol·L^－3。

①Al(OH)₃开始析出时溶液的PH值？

②若溶液中离子的浓度约为1.0×10^-5 mol·L^－1时可视为沉淀完全，则当Al(OH)₃沉淀完全时Cu(OH)₂是否析出？

29．(08扬州四模)粗盐提纯的研究。[有关资料]

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2-的存在),该小组设计流程如下：

[设计除杂过程]

(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有　　　 、　　 　　　。操作②的名称为　　　 ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是　　　　 　。(2)混合液A的主要成分是 　　　　　　。(填化学式)

[检验除杂效果]

(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入　　　　　 溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。

步骤一：检验Ca²⁺是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是　　　 (填字母)。A.Na₂CO₃ 　　　　　B.Na₂SO₃　　　C.Na₂C₂O₄

[获取纯净食盐]

(4)对溶液B加热并不断滴加6 mol·L^-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)将溶液C倒入　　　　　　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　　　　　　

时(填现象)，停止加热。

[问题讨论]

(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是　　　　　　　　　 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg²⁺物质的量浓度将被控制在　　　　　　 以下。

28．工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 操作a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

27．已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg²⁺+2OH-……①　　 NH₄⁺ + H₂O 　NH₃·H₂O+H⁺……②

H⁺+OH- 　H₂O……③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是.

Mg(OH)₂(固) 　Mg²⁺+2OH-……①　　　　 NH₄⁺+OH- 　NH₃·H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

　 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________(填写编号)。

A．NH₄NO₃　　 B．CH₃COONH₄　　 C．Na₂CO₃　　 D．NH₃·H₂O

　 (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。

　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式__________________________________。

26．某草酸亚铁样品(FeC₂O₄·xH₂O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO_2↑+3Mn²⁺+12H₂O

实验方案设计为：

①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL

②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL

③　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

④数据处理。

请回答下列问题：

(1)上述实验方案中的步骤③是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：

Ⅰ.检验活塞是否漏水。

Ⅱ.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

(3)步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 　　　　　溶液的试管中，如 　　　　　　，则说明溶液合格。

(4)某小组的一次测定数据记录如下：

根据数据计算0.1970g 样品中：n(Fe²⁺)== 　　　　　； n(C₂O₄^2-)==　　　　 ；

FeC2O4 的质量分数为　　　　　　　 (精确到0.01%)