9．某溶液由水电离出的c(H⁺)=1×10^－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于(　　 )

A .11　　 　　　　　B. 3　　 　　　　　　　C. 8　　 　　　　　　D. 7

8．已知Zn(s)+O₂(g)===ZnO(s)；ΔH₁=－351、1kJ/mol

Hg(s)+O₂(g)=== Hg O(s)；ΔH₂=－90、7kJ/mol

Zn(s)+Hg O(s)=== Hg(s)+ZnO(s)；ΔH₃

则ΔH₃的值是 ( 　　)

A．－441、8kJ/mol　　 B．－254、6kJ/mol　　 C．－438、9kJ/mol D．－260、4kJ/mol二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

7． 在一不可变容器中发生如下反应：2NO₂2NO + O₂ 　DH>0 达到平衡后，升温,混合气体的( 　　)不变

　　 A． 密度 　　B．颜色　　 　　　C．压强　　 　　D.总物质的量

6．PH=5的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为(　 )

A.7.2　　 　　　　　B.8　　　　 　　　C. 6　　 　　　　　　D.无法计算

5．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是(　　 )

A.HCl+NH₃===NH₄Cl　　　　　　　 B.2KClO₃===2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑　　 D.Ba(OH)2·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+ NH₃+10H₂O

4． X、Y、Z 都是气体，下列反应在减压和升温时 Z 的含量都会升高的是(　　 )

A．X + Y 　2Z　 △H＞0　　 B．2X + Y 　2Z　 △H＞0

C．X + 2Y 　4Z △H＞0　　 D．X + Y 　3Z　　 △H＜0

3．在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是(　 )

起始状态/mol
A．2	0	2
B．2.5	1.5	1
C．	2
D．0	0	2

2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：(　 )

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性　　　 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性　　　 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

1．对 A + 3 B　 == 2 AB 反应，以下反应速率最快的是　 (　　 )

16．红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)　　　 实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂ 　8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂；△H<0

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　 。

②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表达)。由图2判断，t₂ min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是　 ____　 (填编号)a．升高温度　　　　 b．加了催化剂　 c．将原料粉碎　 　　d．缩小容器体积

(2)步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　 、 　　　。

①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是　　　　 　　　　　　。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 。