5．有关环境污染的下列说法中，不正确的是：　　　　　　　

A．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法

B．二氧化硫是大气的主要污染物之一

C．氟氯烃能破坏大气臭氧层

D．从保护环境考虑，未来最理想的燃料是氢气

4．下列仪器中，不能用于加热的是：

A．容量瓶 　　B．圆底烧瓶　　 C．试管　　　 D．烧杯

3．我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权。为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是：　　　　　　　　　　　

A.　①②③⑤⑥⑦　 B.　②③④⑤⑥　 C. ①②③④　　 D.　全部

2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有：

A．氧化性　　　 　　B． 碱性　　　 　C．还原性　 　　　　D．酸性

1．下列物质属于纯净物的是：

A．石油　　　　　B．氨水　　　 C．福尔马林　　 　D．冰醋酸

25．(8分)现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂CO+H₂O，回答下列问题：

(1)在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L。该条件下平衡常数K₁　　　 。

(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K₂＝0.81，可以推知平衡时c (H₂O)＝　　　　 (保留2位有效数字)。(注意：(1)、(2)小题写计算过程)

24.(9分) 下图是工业生产硝酸铵的流程。

　(1)吸收塔C中通人空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　 　　　(填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)　　 △H=-1266.8kJ／mol

　　　　　 　N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　 △H=+180.5kJ／mol

写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　 　　　。(填字母)；

A．升高温度　 　　B．使用催化剂　 　　C．增大压强　

D．循环利用和不断补充氮气　　　 　　　E．及时移出氨

23．(8分)反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?__________ (填“是”“否”)，原因是_________ ____　　　　 ___

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________

(填“增大”“减小”“不变”)

22.(13分)有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O_5，可发生如下转化：

已知:B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。1mol C和足量NaHCO₃溶液反应标况下放出22.4L CO₂且其结构可表示为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(其中-X,-Y均为官能团)

请回答下列问题：(1)根据系统命名法，B的名称为　　　　　　　　　 。

(2)官能团-X的名称为　　　　　　　　　 ，高聚物E的链节为　　　　　　　　　 。

　　 (3)A的结构简式为　　　　 　　　　　　　。

　　 (4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (5)C有多种同分异构体，写出期中1种符合下列要求的同分异构体的结构简式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　　　　i.含有苯环　　　　 ii.能发生银镜反应　　 iii.不能发生水解反应

　　 (6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是　　　　　　　 (填序号)。

　　 　　　a.含有苯环　　　　 b.含有羰基　　　　　 　c.含有酚羟基

21．(6分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。