1、考试时间：100分钟，满100分。

29．(9分)把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀析出，向所得的浊液里逐滴加入1mol/L的盐酸，加入盐酸的体积及生成沉淀的质量如图所示,计算：

(1)混合物中AlCl₃的物质的量是多少？

(2)P点所表示盐酸加入的体积是多少mL？

28.(12分)Ⅰ、根据右图回答下列问题：

⑴该仪器的准确名称是______________________。

⑵关于该仪器的叙述，不正确的是_______

A.其“0”刻度在上　　　　　　 　　　　　　 B.精确度比量筒高

C.可量取KMnO₄溶液　　　　　　　 　　　　 D.可量取NaOH溶液

⑶若该仪器的最大刻度为“25mL”，开始时液面控制在10mL处，

现将其中的液体全部放出，则收集到的液体体积_____。

A.小于10mL　 　　 B.等于10mL 　　 　C.等于15mL 　　 D.大于15mL

Ⅱ、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：

A.用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线。

B.用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂。

C.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL。

就此实验完成下列填空：

⑴滴定时眼睛应观察__________________　　 。

⑵滴到终点，溶液的颜色由_____ 　　　　，且半分钟内不褪色。

⑶根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为______　　　　　　 mol/L。

⑷若开始时平视刻度读数，结束时俯视碱式滴定管刻度读数，则测定结果数值_____(填“偏高”、 “偏低”)。

27．(4分)实验室制氨气的反应方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

收集方法是：　　　　　　　　　 。干燥剂：在干燥管中盛放　　　 作干燥剂。

　 26．(10分)下图为中学化学中常见的物质转化关系图，其中A、D为单质，B为红棕色固体，K为白色胶状沉淀，即可以溶于强酸溶液，又可以溶于强碱溶液。

　 　　试回答：

　 (1)写出下列物质的化学式：F　　　　　　　 ；H　　　　　　　　　 。

　 (2)

　　　 A+B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　E溶液和F溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 H→M反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.(6分)在一定条件下，可逆反应：m A+n B 　p C达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 　　　　　　　　　。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向　　　 　移动。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　 反应(填“放热”或“吸热”)。

25(8分)有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。则(填>、=、<；正、逆；增大、减小、不变)。

⑴达到平衡所需要的时间：t(A)　　 t(B)，SO₂的转化率：a(A)　　 a (B)

⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)　　　　 v(B)，

反应过程中的反应速率：　　 v (A) 　　　　v(B)。　　　　　

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。

A中的化学平衡向　　　 反应方向移动，B中的化学反应速率　　　　 。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的质量分数　　　　 ，B容器中SO₂的质量分数　　　　　 。

23. (4分)常温时，某溶液的PH=5,则溶液中由水电离出的c(H⁺)可能为　　　　 或　　　　 　

22. 　(4分) 配制FeCl₂溶液时，既要加入少量　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　 ；又要加入少量　　　　　 ，其作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_高温

21．(3分) 配平：　　 　V₂O₅ +　　 　A1 ＝ 　　　V + 　　　A1₂O₃

20．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是　　　　　　　　　　　　　 　(　 )　　

A．锌　　 　　　　　　　　 　　　　 B．铁　　 　　　 　　　　C．铝　　 　　　　　　　　　 　　　　D．镁

卷Ⅱ(非选择题　 共60分)