1．下列有关说法，正确的是(　　 )

A．电解质溶于水一定放出热量　 　　

B．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

C．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大　　 　

D．在25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c(H⁺)与水电离的c(OH^－)的积为10^-14

2．5g×80%　　　　　　 m(KMnO₄)

m(KMnO₄)=2×158×2．5g×80%／(3×87)=2．4g(2分)

(4)

(5) 根据(4)中的化学方程式：

2KMnO₄　 　　　　　　　　　5Na₂ C₂O₄

　　　 2×158　　 　　　　　　　　　5×134

　　　 m(KMnO₄)　　　　　　　　　 0．335g

m(KMnO₄)=2×158×0．335g／(5×134)=0．158g

　 KMnO₄纯度=(0．158g／0．165g)×100%=95．8%(4分)

标况下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液

中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。(假设生成的CO₂全部逸出)。

求：(1)该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。

　　　 (2)滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。

　　　 (3)滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。

答案、(1)加入HCl 50mL时，溶液中刚好全生成NaCl

c(HCl)＝0.1L×0.1mol·L^－1/0.05L＝0.2mol·L^－1(2分)

　 (2)加入HCl 30mL后，发生的反应为NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂ ↑

所以V(CO₂)＝0.02L×0.2 mol/L×22.4L/mol＝0.0896L(2分)

　 (3)从图像可知，第一阶段(无气体产生)耗去30mL盐酸大于第二阶段(产生气体并达最大量)耗去的20mL盐酸的体积，可知溶液中溶质的成分只能是NaOH、Na₂CO₃(2分)　 c(NaOH)＝0.02mol·L^－1(2分)　　　　 c(Na₂CO₃)= 0.04mol·L^－1(2分)

23、 (12分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂制备KMnO₄，方法如下：软锰矿与过量固

体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，滤去残渣，

滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩滤液，结晶得

到深紫色的针状KMnO₄。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　请回答：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(2)K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(3)若用2．5g软锰矿(含MnO₂80%)进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量；

(4)KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程

式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)；

(5)上述制得的KMnO₄产品0．165g，恰好与0．335g钝Na₂C₂O₄反应完全，计算该

KMnO₄的纯度。

答案．(1)

(2)

(3) 根据(1)和(2)中的两个方程式可以得到关系式：

3MnO₂　　 　　　　　　　2KMnO₄

　　　 3×87　 　　　　　　　　2×158

22、在标准状况下，将15.68L CO₂和H₂的混合气体(密度是相同状况下O₂的0.25倍)，充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后下列叙述正确的是(　 B　 )

A．剩余0.6mol H₂　　　　 　　　　　B．固体增加了4g

C．剩余0.5molO₂　　 　　　　　　　D．生成0.1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

21、．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^- 一FeO₄ ^2-+Cl^- +H₂O(未配平)，在上述反应中( D　　 )

A．FeO₄ ^2-是还原产物　　　　　　　　 B．ClO^-是还原剂

C．1molFe(OH)₃得到3mol电子　　　 　D．配平后OH^- 的化学计量数为

20、下列说法不正确的是

A．1mol氧气含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积约为22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数　　　　　　　

C．等体积浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

19、据悉，北京奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞

击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：

5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是(　 C　　 )

A．上述反应中的生成物P₂O₅是酸性氧化物

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

18、IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H₂O=HIO+HBr，下列说法正确的是　　　　　 (　AD　)

A．IBr与Ca(OH)₂反应，产物有CaBr₂、Ca(IO)₂和H₂O

B．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂　　

C．IBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂　

D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe+2IBr=FeI₂+FeBr₂

17、FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为　 (D )

　　 A．120N／a　 B．120a／11N　　 C．11a／120N　 　D．120N／11a

16、已知反应：( B)

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，

②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，

③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。　　　　　　　　　　　　

下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．①②③均是氧化还原反应　

B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂

　　 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

　　 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²