3、下列操作正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．用50mL酸式滴定管量取27.00mLKMnO₄溶液　

B．用托盘天平称量 11.75g食盐

C．用pH试纸测出某溶液的pH为3.82　　　　

D．用100mL量筒量取26.50mL盐酸　

2、下列液体pH＞7的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

A．人体血液　 　　B．蔗糖溶液　 C．.橙汁　　　 　　D．胃液

1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．CH₃COOH　　　 B．Cl₂　　　　 C．NH₄HCO₃　　　 D．SO₂

27．(10分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)若反应进行到某时刻t时，，计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

(始)：n(平)=__________________。

(4)原混合气体中，a：b=__________________。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，____________。

(6)平衡混合气体中，_________________。

26．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

(2)该反应为_________反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。

A．容器中压强不变　　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)　　　 D．c(CO₂)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____________℃。

四附加题(共10分)

25．(8分)在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应。试填写下列空格：

(1)SO₂的转化率为___________________；

(2)平衡时体系中SO₂的百分含量(体积分数)为____________；

(3)平衡时c(O₂)=______________mol/L；

(4)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为___________。(最简整数比)

24．(8分)在一定条件下，的反应达到平衡。

(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_______________

(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向________移动。

(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)

(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是______________态。(填“气”、“液”或“固”)

(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是__________热反应。(填“吸”或“放”)。

23．(3)红磷(P)和白磷(P₄)均为磷的同诉异形体。已知：

写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________，

由此可知，红磷比白磷______________。(填“稳定”或“不稳定”)

22．(2分)在25℃、101kPa下，已知拆开1 mol H-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为___________________________________________________。

21．(6分)　 已知下列两个热化学方程式：

(1)的燃烧热为________________，的燃烧热为_________________。

(2)和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_____________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是____________________。