5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(　　 )

A．在化合物中显+2价　　　　　　　　 B．单质遇水反应，放出H₂

C．氢氧化物碱性比氢氧化钙弱　　　　　 D．碳酸盐难溶

4．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是(　　　 )

A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物

B．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．下列各卤化物中，阴、阳离子的电子层结构都跟氖原子相同的是(　 )

A．MgF₂ B．NaCl 　　　 C．NaBr　 　　 D．KI

2．下列关于元素周期表的说法正确的是(　　 )

A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

　　 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除短周期外，其它周期均为18种元素

D．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 (　 )

①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂

⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器

A．①②③④⑤⑥　　　　 B．①②⑥⑦⑧⑨　

C．①③⑤⑦⑧⑨　　　　 D．②③④⑥⑦⑧

22、在20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体(标准状况)时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为1.20g·mL^-1；试计算：

(1)阴极析出气体的质量。

(2)电解时，所取饱和食盐水的质量。

(3)电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少。

菱湖中学2009学年第一学期

21、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为　　　 　890 kJ( 填“＞”、 “＜”、“＝ ”)。

(3)若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　 。

20、工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：

①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)­₃沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极　　　　　　　　　　 ，阴极　　　　　　　　　　

(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)能否用Cu电极来代替Fe电极? 　　　　为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　

19、依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

18、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是　　　　 、　　　　 。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

　　　　　 (填“能”或“否”)，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会

＿＿＿＿(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。