3. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 棉花的主要成分是纤维素

B. 过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

C. 淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要

D. 纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

2. 下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 淀粉　　　　 B. 葡萄糖　　　　 　C. 蔗糖　　　　 　 D. 乙酸乙酯

1. 下列关于淀粉的认识中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．淀粉属于糖类，有甜味　　 　　　　　　 　 B．淀粉属于高分子化合物

　　 C．淀粉与碘水作用呈现蓝色　　　

D．淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液。

7. 在工业上，制镜和热水瓶胆镀银常用葡萄糖做还原剂。若每个热水瓶胆需镀银0.3g，求5000g纯度为98%的葡萄糖能生产这种瓶胆多少只(不考虑工业损耗)？　

第一节(2)

36.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 　3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　 (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是　 (用含字母a的代数式表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C　 mol。

(1)25a% (2)2a 不变 (3)6 解析：(1)根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。(2)本题达平衡时与(1)小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。(3)据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算(极限假设转换)成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。 37.在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡. 　 aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势 　 (在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”) 　 (1)当a=b+c时，B的物质的量分数___________。 　 (2)当a＞b+c时，A的物质的量分数___________。 　 (3)当a＜b+c时，A的转化率___________。 ⑴不变 ⑵减小 ⑶减小 38.在一定温度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应.2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白. 　 (1)若a=0，b=0，则c=　　　 。 　 (2)若a=0.5，b=　　　 和c=　　　 。 　 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________

⑴c = 2 ⑵ b = 0.25；c = 1.5 ⑶ a + c = 2,2b + c = 2

35.右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放人H₂和O₂共5mol，B室放入H₂和N₂共5mol，使隔板恰好处于正中间。 (1)控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120℃)后，A室气体体积是B室体积的4／5。计算原H₂和O₂的体积比为 　　　　　　　　。 (2)再控制一定条件，使H₂和N₂发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度恒定(大于120℃)且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N₂为1mol，则N₂的转化率为　　　　　 　；若加入的N₂为x mol，则x的取值范围是　 　　　　　　　 (3)在水为气态的前提下，若改变条件，使隔板继续右移，则改变的条件是　　　　　 (1)2：3或4：1 (2)50% ；0.5﹤x﹤3.5 (3)降温

33.较　　　　 　(选填一个编号)。 　　　 (甲)a＜b　　　　 (乙)a＞b 　　　 (丙)a=b　　　　　 (丁)不能比较a和b的大小 (1)(1-a) (2)3a　 (3)2；3－3a；丁 　 若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol; 　 若3a<1，B的物质的量大于2mol (4)a/(2-a) (5)乙 34.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A 　A.　 只能为2　　　　　　　　　 B.　 只能为3 　C.　 可能是2，也可能是3　　　　 D.　 无法确定

32.可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势。则下列判断正确的是 C 　A．B和C可能都是固体　　　　　B．B和C一定都是气体 　C．若C为固体，则B一定是气体　　　D．B和C不可能都是气体 33.某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时A 　A．都增大　　　 B．都减小　　 C．前者增大后者减小　　　 D．前者减小后者增大 34.一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-a kJ·mo1^-1。在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加人各物质的物质的量可能是B 　A．4 mol SO₂和2 molO₂　　　　　 B．6 mol SO₂和4 molO₂ 　C．4 mol SO₂和4 mol O₂　　　 D．4 mol SO₂、2 mol O₂和2 mol SO₃ 35.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。 　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； 　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。 下列说法正确的是　 CD 　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4 36.I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)+B(气) C(气) (1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为 　　　　 　　　　　mol. (2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　　　 　mol. (3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=　　　　 　mol，y=　　　　 　mol。 　　　 平衡时，B的物质的量　　　　　 　(选择一个编号) (甲)大于2mol(乙)等于2mol (丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol 　　 作出此判断的理由是　　　　　　 　。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的体积分数是 　　　 　　　　　　　　　　。 II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比

21.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 B 　A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B. 加催化剂同时增大压强 　C. 升高温度同时充入N₂　　　　　　　　 D. 降低温度同时增大压强 22已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB(g)的△H＜0，下列说法正确的是 B 　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 23对已达到平衡的反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：C 　A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 24.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂ N₂O₄(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是D 　①颜色　 ②平均分子量　 ③质量　 ④压强　 ⑤密度 　A　 ①和③　　 B　 ②和④　　 C　 ④和⑤　　 D　 ③和⑤ 25在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA+yB zC (1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是　　　　　　 ； (2)若C是气体，并且x+y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 　　　　方向移动； (3)已知B、C是气体，现增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是　　　 ； (4)如加热后，C的百分含量减小，则正反应是　　　 热反应。 (1)x+y＞z(2)逆反应(3)固体或液体(4)放 26.两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是C 　A．反应速率B＞A　　　　B．SO₂的转化率B＞A 　C．平衡时各组分含量B = A　　D．平衡时容器的压强B＞A 27.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(2003年全国理综)C 　A．均减半　　　　　 B．均加倍　　　　　 C．均增加1 mol　　　 D．均减少1 mol 30.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂,使它们在相同温度下发生反应.2SO₂+O₂ 　2SO₃,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO₂的转化率为25%时，则B容器中SO₂的转化率应是 B 　A．25%　　　　　　 B．﹥25%　　　　　 C．﹤25%　　　　　 D．12.5% 31.可逆反应2HBr(g) H₂(g)+Br₂(g) (正反应为吸热反应)达到平衡后，为使混合气体的颜色加深，可采取的方法为　 C 　A、减压　　　　　 B、减小体积　　　 C、升温　　　　　 D、增大氢气的浓度

19.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 　A．混合气体的压强　　　　　 　　B．混合气体的密度 　C．C、D的物质的量的比值　　　　 D．气体的总物质的量 B题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平衡是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平衡生成C、D的物质的量相等，故比值不变。 20如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 D 　A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 　B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 　C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 　D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处