14.今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，在实验室制备一定量的Al(OH)₃。可分别采用下列化学方程式所表示的两种方法：

　　 ①2Al+3H₂SO₄=A1₂(SO₄)₃+3H₂↑

　　　 Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2A1(OH)₃↓+3Na₂SO₄

　　 ②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

　　　 2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O=2Al(OH)₃+↓Na₂SO₄

　　 (1)上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)₃所耗费的试剂用量加以说明)

　　 __________________________________________________________________。

　　 (2)原料相同，请设计一个更为节约试剂的方法(以方程式表示并说明可以更节约试剂的根据)

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)第②种方法比较节约试剂。同样制备2molAl(OH)₃，方法①需要2m01Al，3molH₂SO₄,6mol

NaOH；而方法②只需2molAl，1mol H₂SO₄，2molNaOH

(2)2Al+3H₂SO₄＝A1₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑

A1₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O＝8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

由方程式可以看出，制备2molAl(OH)₃，所需试剂的用量为2molAl，0.75molH₂SO₄，1.5molNaOH，其试剂的用量最少

13.有一透明溶液，可能会有较大量的NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

　　 ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

　　 ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色、无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图4-1所示，推断：

　　 (1)溶液中一定会有的离子是___________；

　　 (2)溶液中肯定不含有的离子是___________；

(3)可能含有的离子是___________。

答案：(1)Mg²⁺、Al³⁺、H⁺、SO₄^2-　 (2)CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺　 (3)Na⁺

12.为了除去铝土矿中少量的Fe₂O₃和SiO₂等杂质，得到纯净的A1₂O₃，其操作过程如下：

　　 分析以上各步操作，回答：(1)试剂A是_____________________，试剂B是___________。

　　 (2)操作①为过滤，如果没有此操作，直接进入操作②，对后面操作会产生什么影响?

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)盐酸；NaOH溶液　 (2)①中不溶物SiO₂在操作②中会被NaOH溶解

11.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO，却存在Al(OH)离子，写出A1C1₃与过量NaOH溶液作用的化学方程式__________________，Al与烧碱溶液反应的离子方程式______________________。

　　 答案：AlCl₃+4NaOH=NaAl(OH)₄+3NaCl

2Al+6H₂O+2OH^-=2Al(OH)₄^-+3H₂↑

10.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来。

　　 (1)罐壁内凹而瘪的原因是___________________________，反应的化学方程式为____________________________________。

(2)罐重新鼓起来的原因是___________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。

答案：(1)CO₂与NaOH溶液反应使罐内气体压强减小；CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O

(2)Al和NaOH溶液反应生成H₂，而使罐内气体压强增大；2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂v↑

9.点燃的镁条在SO₂中燃烧与在CO₂中燃烧相似，但比镁在CO₂中燃烧更为剧烈。反应结束后，在盛有SO₂的广口瓶中可能存在的生成物是_________，反应的化学方程式为_________。

　　 答案：MgO、S；2Mg+SO₂2MgO+S

8.在Ah(SO₄)，、K₂SO₄、KAl(SO₄)₂的混合溶液100mL。中,如果SO的浓度等于0.4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是(　 　)。

A.0.2m01／L　　 B.0.05mol／L　　 C.0.45mol／L　　 D.0.225mol／L

答案：B

7.以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是(　　 )。

　　 A.AlC1₃、Ba(OH)₂、HCI　　 B.BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

C.MgCl₂、NaOH、HNO₃　 　　D.NaAlO₂、NaOH、H₂SO₄

答案：C

6.为了除去KCl中少量的MgSO₄和CaCl₂杂质，需进行下列5项操作：①加入KOH溶液；②加入盐酸；③加入BaCl₂溶液；④过滤；⑤加入Na₂CO₃溶液，先后顺序正确的是(　　 )。

A.①③⑤④②　　 B.①⑤③④②　　 C.①③④⑤②　　 D.①②⑤③④

答案：A

5.在等体积的相同浓度的H2 SO4 溶液中，分别加入足量的①Mg粉　 ②MgO　 ③Mg(OH)₂　 ④MgCO₃，充分反应后得到MgSO₄溶液的物质的量浓度相同的是(　　 )。

A.①③　　 B.①②　　 C.②④　　 D.③④

答案：C