28.(1)①　I₂　 ②不是；(2)①C　 ②溶液分层、上层无色下层紫色；③CCl₄与水互不相溶且I₂在CCl₄中溶解度比在水中的大　 (3)取一粒华素片研细后溶于水配成溶液再滴加淀粉溶液如溶液变蓝则说明其含I₂。

27、(1)D　(2)第三周期、III族

(3)(每空2分，共8分)

26、(⑴②　 ⑵PCl₃或CCl₄　 第三周期、ⅥA族　 　⑶KC₈)

25、⑴　 ＞　　＜　　⑵ 如下图　　　 ⑶　 +236(12个)

24、解析：(1)等物质的量的NaNO₃和KCl溶于水后，所形成的四种物质皆易溶于水，要分离它们只能根据不同温度下溶解度的不同进行，因此实验①③的关键条件是温度。

(2)分离KNO₃(NaCl)晶体与溶液的操作为过滤。根据题目所给溶解度数据，100℃时蒸发H₂O后得到NaCl晶体(NaCl溶解度最小)，冷却后得到的主要是KNO₃(溶解度之差最大)，故C是KNO₃。

(3)在100℃时NaCl溶液已饱和，故降温冷却过程中，在得KNO₃晶体的同时，有少量NaCl析出，即晶体中含Na⁺、Cl^－，Na⁺用焰色反应检验，Cl^－用AgNO₃溶液和稀HNO₃检验。

(4)对含有少量NaCl的KNO₃可用重结晶的方法提纯。

答案：(1)温度　 (2)过滤　 C　 (3)Na⁺、Cl^－　 Na⁺用焰色反应检验，Cl^－用AgNO₃溶液和稀HNO₃检验　 (4)重结晶

23、答案：红褐　 Fe(OH)₃胶体　 Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

(1)逐渐变深　 Fe(OH)₃胶粒带正电荷　 电泳

(2)形成红褐色沉淀　 电解质(NH₄)₂SO₄电离出的SO离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)₃胶体聚沉

(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液　 电解质H₂SO₄使Fe(OH)₃胶体聚沉，随着H₂SO₄的加入，H⁺与Fe(OH)₃发生反应Fe(OH)₃+3H⁺=====Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解。

(4)渗析

22、(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

　 (2)②①③　 (3)慢慢将量筒下移

　 (4)[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

21、湿润_检漏、润洗_干燥

28．(11分)下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明书的部分内容。

(1)根据上述说明和所学化学知识回答：

①华素片中含有的活性成分是　　　　　(写分子式)

②请推断华素片　　　　(“是”或“不是”)白色。

(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下，请填空：

①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL　　　　　　 (填选项字母)，并用力振荡；

A．酒精　　　 B．热裂汽油　　　　　 C．四氯化碳　　　　 D．甘油

②描述加入该液体后可能观察到的现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③选用该液体做实验的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分，(注意叙述实验原理、操作方法和实验结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(4)华素片中主要成分在室温时属　　　　　　　　　　 晶体。

27．(11分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

　根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是________。

(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是________。

晶胞 　　　　 晶胞的

⑷分别写出A、B的电子排列式，C的轨道表示式：

A.________ B._________C._______