6.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁﹤△H₂的是　

A.　　 　

B.　　　　 　

C.　　

D. 　　　

5．在水溶液中YO₃^n-与S^2-发生反应的离子方程式如下：YO₃^n- + 3S^2-+ 6H⁺ =Y^- + 3S↓+ 3H₂O，则YO₃^n-中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是　

A．+5、4　 　　　 B．+5、7　　 　　C．+5、5　 　　　 D．+7、7

4.下列过程没有破坏化学键的是

A．2O₃ = 3O₂　 　B.干冰升华　　 C.NaCl晶体受热融化 　　D.HCl气体溶于水

3.下列叙述正确的是　　

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C.非极性分子中一定含有非极性键

D.不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

2.N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，32gO₂和O₃的混合气体中氧原子数为2N_A　　

B．将80gNaOH 固体溶解在1L的水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C．22.4L的O₂中一定含有N_A个氧分子。

D．标准状况下，22.4L的HI气体中，H⁺数为N_A

1.06年9月25日正式结束的西藏萨迦寺文物考古工作，共挖掘出元、明、清时期的各类文物900余件。在考古工作中用的较多的是¹³C和¹⁵N的分析方法。下列关于¹³C和¹⁵N的叙述正确的是　

A.¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　

B.0.012kg ¹³C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数　

C.等物质的量的¹³C¹⁷O和¹⁵N₂ ，两气体具有相同的质子数、原子数和质量　

D.¹³C、¹⁵N和C₆₀、N₇₀互为同位素

16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)=c(OH^-)==c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

请将以上答案填入以下空格内

15．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：

M：3molA　 2molB；　 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　N：2molC　 ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　　　　　　　　 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8　　　　　　　　 D．y﹤0.8

14．将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na⁺与H⁺的交换，得到多磷

酸，其结构为：

交换后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL时各有一个滴定终点。则下列判断正确的是

A．两端的^__OH上的氢难电离　　　　　　 B．中间链上的^__OH上的氢难电离

C．所有的^__OH上的氢电离能力都一样　 　D．无法判断哪一部分^__OH上的氢难易电离

13．四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-(a、b、c、d为元素的原子序数)，

它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列关系能够成立的是

　　A. 原子序数：a＞b＞c＞d 　　　　　　　　　　 B. a－b=n－m　　　　　　　　　　

C.元素非金属性：Z<R　　　　　 　　 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y