5．从下列事实所列出的相应结论正确的是

4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是英才苑

　 A．将饱和的FeCl₃溶液加热至沸，制得Fe(OH)₃胶体

　 B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶

　 C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上

　 D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体

3．下列有关说法正确的是

　 A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均为化合物

　 B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互为同系物

　 C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

　 D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物质分子组成

2．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-n)／2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是　

A．Cd核素原子中的电子数为48，中子数为60

B．含镉废电池含镉量很少，无需进行回收处理

C．PFS是铁显十2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．实验室可通过FeSO₄溶液水解和聚合制PFS

1．下列化学用语表达正确的是　　　　　

　 A．S^2-的结构示意图：　　　　　　 　　 B．乙炔的结构简式CHCH

C．NaCl的电子式：　　　　　　　 　　　 D．硝基苯的结构简式：

实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：

KClO₃ + HCl -- KCl + Cl₂ ↑+ H₂O

(1)配平上述反应化学方程式：

____ KClO₃ +___ HCl ==__ KCl +__ Cl₂ ↑+__ H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　 　　　(填写编号)。

　①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)若产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为　 　　　　mol.

(4)若反应中HCl的利用率只有50%,当氧化产物比还原产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。

20．(12分)为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组设计了如下方案：

①称取碳酸钙样品mg　 ②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g。

(1)该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

判断碳酸钙样品完全分解的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；“冷却”应如何操作____　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

理由是_____　 _____　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　.

(2)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO₃ + SiO₂CaSiO₃ + CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？　 　　，(填“正确”或“错误”)

请说明自己的理由：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(7分)(1)、实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。

①氢氧化钠溶液　 ②浓硫酸　 ③碳酸钠溶液　 ④白磷　 ⑤大理石　 ⑥酒精　 ⑦AgNO₃溶液

(2)皮肤溅上强碱液，急救时需要用到的物质及先后顺序是(　 )

A、水、稀醋酸　　 B、稀醋酸、水　 C、水、稀盐酸　 D、稀盐酸、水

18．(10分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产的重要反应，D为单质气体，E为无色刺激性气体，X由两种元素组成，常温下为无色液体，H为中学常见的强酸，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色，J为红褐色沉淀。

⑴ 写出下列物质的化学式B____________X____________

写出C的电子式______________。

⑵ 反应④的离子方程式为____________________________________；

反应③的化学方程式为____________________________________。

⑶ 已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为_____________________________________________________________。

17．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是　　　　　　 ；B₂分子的电子式是　　　　 。

(2)C元素常见单质的化学式为　　　　 、　　　　 。

(3)C和D可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种

中性分子，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol，则该化合物的化学式是　　 　　　　　　　　，其中可能有的化学键为　　　　　　　　　　　 。