21．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟悉的物质，在这些化合物中A与B的原子个数比为1︰1，已知A的原子叙述为n，B的原子序数为是①n+7　 ②n+5

　　　　 ③n+8　 ④n+6　 ⑤n-2　　　 ⑥n+1　 ⑦n-3，　　 其中可能的是

　　 A．只有①②③　　　　　 B.只有④⑤⑥⑦　　　　　　 C. 只有①③⑤⑦　　 　D.全部

20．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是

　　 A．②④⑥　　　　 B.①③④　　　 C.①③⑤⑥　　　　 D.②⑤

19．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是

A．整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸

B．反应所需时间：醋酸>盐酸

C．参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸

D．开始反应速率：盐酸>醋酸

18．下列结构的化合物，具有较好的耐热性、耐

水性和高绝缘性。用缩聚反应制取它时，所用的单体不需要有的是

A． 　　　 B．CH₃OH 　　　 C． 　　　　　　　 D．HCHO

17．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是

序号　　　　　 混合物　　 　　　　　　　　　　　　　　 试剂 　　　　　　　　　　　　　　　　 分离方法

A．　 亚硫酸钠(硫酸钠)　　 　　　　 BaCl₂溶液　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 过滤

B．　 二氧化碳(氯化氢)　　 　　 饱和NaHCO₃溶液　 　　　　　　　　　　　　 洗气

C．　 乙酸乙酯(乙酸)　　　　 　　　　　　　 NaOH溶液　　 　　　　　　　　　　　　 蒸馏

D．　 淀粉(氯化钠)　　　　　　 　　　　　　　 蒸馏水　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 渗析　　

16．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO₂和1 mol O₂，同时发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO₂的转化率为25%，下列说法中正确的是

A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大

B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

15．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

14． A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是　

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

13．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H₂和O₂生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中，正确的有

(1)该溶液的PH值可能增大；　 (2)该溶液的PH值可能减小；

(3)该溶液的PH值可能不变；　 (4)该溶液的浓度可能增大；

(5)该溶液的浓度可能不变；　　 (6)该溶液的浓度可能减小。

A、三种　　　　　 B、四种　　　　 C、五种　　　　 D、六种

12、葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，通过缩合反应把10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为

A、C₆₀H₁₀₀O₅₀ 　　B、C₆₀H₁₂₀O₆₀　 　　C、C₆₀H₁₀₂O₅₁ 　　D、C₆₀H₁₁₂O₅₁